Question

17．無(wú)機(jī)物甲、乙、丙經(jīng)一步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所思，其中部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．
（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，則乙的化學(xué)式為CO₂．
（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是甲＞丙＞乙（用“甲”、“乙”、“丙”表示）．
（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物．
若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙中金屬陽(yáng)離子的核電荷數(shù)為11，則乙的化學(xué)式為BaSO₄，寫出甲生成丙的化學(xué)方程為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（寫一個(gè)）．

Answer 1

分析 本題屬于推斷題，根據(jù)題目給出的流程圖和信息：若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，已知碳和氧氣充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，因此甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲＞丙＞乙；若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物，若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙中金屬陽(yáng)離子的核電荷數(shù)為11，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，因此甲是硫酸，乙是硫酸鋇，丙是硫酸鈉．

解答 解：（1）若反應(yīng)皆為化合反應(yīng)，且均在點(diǎn)燃條件下發(fā)生，已知碳和氧氣充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，因此甲是碳，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳；故答案為：CO₂；
（2）若反應(yīng)皆為置換反應(yīng)，且均在溶液中舉行，甲、乙、丙都為金屬，則它們的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是：甲＞丙＞乙；故答案為：甲＞丙＞乙；
（3）若反應(yīng)皆為復(fù)分解反應(yīng)，乙為白色難溶物，若甲為常見的酸，甲、乙、丙含相同的原子團(tuán)，丙中金屬陽(yáng)離子的核電荷數(shù)為11，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉和硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鈉，因此甲是硫酸，乙是硫酸鋇，丙是硫酸鈉；故答案為：BaSO₄；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；（合理即可）

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)屬于物質(zhì)的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論．本題是通過不同的條件，出現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從而得出物質(zhì)的組成．此考點(diǎn)主要出現(xiàn)在填空題和實(shí)驗(yàn)題中．