Question

7．今天是實(shí)驗(yàn)室的開(kāi)放日，實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備了高錳酸鉀、硫化鈉、大理石、濃鹽酸、稀硫酸等藥品，某小組的同學(xué)來(lái)到實(shí)驗(yàn)桌前，桌上擺放有下列儀器：

（1）儀器①的名稱是錐形瓶；
用高錳酸鉀制取氧氣還需要補(bǔ)充的玻璃儀器是酒精燈；除上述儀器外還缺少的一種用品是棉花團(tuán)．
反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）若用以上面的儀器制取大量的二氧化碳，應(yīng)選擇的儀器有：①③④⑤．
（3）該小組用上述提供的藥品制取一瓶干燥、純凈二氧化碳，則他們還需要的藥品有下列中的AB．
A、濃硫酸  B、稀鹽酸  C、氫氧化鈉固體  D、石灰水溶液
（4）在常溫下，用硫化鈉固體和稀硫酸制取硫化氫（H₂S）氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置除①外，還需用到的是④⑤（填序號(hào)）；硫化氫氣體密度比空氣大，有毒且能溶于水，若用圖2裝置收集，應(yīng)將氣體從b 端通入  （ 填“a”或“b”）

Answer 1

分析 錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥．

解答 解：（1）錐形瓶是常用的反應(yīng)容器，如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，因此需要酒精燈；加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：錐形瓶；酒精燈；棉花團(tuán)；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；因此需要的儀器：①③④⑤；故答案為：①③④⑤；
（3）實(shí)驗(yàn)室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；故答案為：AB；
（4）在常溫下，用硫化鈉固體和稀硫酸制取硫化氫（H₂S）氣體，應(yīng)選用的發(fā)生裝置除①外，還需用到的是④⑤；若用圖2裝置收集，應(yīng)將氣體從長(zhǎng)管進(jìn)入，因?yàn)榱蚧瘹錃怏w密度比空氣大；故答案為：④⑤；b；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氣體的干燥和注意事項(xiàng)等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點(diǎn)是中考的重要考點(diǎn)之一，主要出現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)題中．