Question

（1）我們知道有多種途徑可以獲得氧氣，如：
A．電解水  B．分離液態(tài)空氣   C．加熱高錳酸鉀  E．

 

．
（2）寫出如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣標號儀器的名稱：
①

 

  ②

 

③

 

④

 

（3）將該裝置存在的不足之處加以改正

 

；
（4）該反應的化學方程式是

 

實驗結束，停止加熱時要先把導管移出水面，其理由是

 

此時發(fā)現水槽中的水變成了淺紫紅色，你認為產生該現象最可能的原因是

 

；
（5）若分解過氧化氫制取氧氣，供選用的裝置如圖2：要得到平穩(wěn)的氧氣流，應選用的發(fā)生裝置是

 

（選填“甲”或“乙”）；若用丙裝置干燥生成的氧氣，丙中盛放能吸水的濃硫酸，氣體應從

 

 （選填“a”或“b”）端導入．

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氣體的干燥（除水）,氧氣的收集方法,制取氧氣的操作步驟和注意點,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從獲得氧氣有多種途徑去分析解答；
（2）從儀器的圖形和用途去分析解答；
（3）從加熱高錳酸鉀制取氧氣需要注意事項去分析解答；
（4）從加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成；收集滿氧氣取出集氣瓶后要先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，否則隨著試管溫度的降低，試管內的氣體和體積越來越小，在外部大氣壓的作用下，水槽內的水會被壓入到試管內，使較高溫度的試管因驟冷而炸裂；由于高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導管繼續(xù)進入水槽，使水槽中的水變紅，為避免這一現象的發(fā)生，往往會要試管口放一棉花團去分析解答；
（5）從圖中甲可以通過注射器控制過氧化氫溶液的加入量達到控制生成的氧氣速率的目的去分析解答，從干燥氣體時氣體的通入應是“長進短出”去分析解答；

解答：解：（1）獲得氧氣有多種途徑：實驗室可用加熱高錳酸鉀、加熱氯酸鉀和二氧化錳、過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，工業(yè)可用分離液態(tài)空氣等；故答案為：過氧化氫分解制取氧氣；
（2）由儀器的圖形和用途可知①為試管，②為酒精燈，③為鐵架臺，④為集氣瓶；故答案為：試管    酒精燈    鐵架臺    集氣瓶；
（3）加熱高錳酸鉀制取氧氣需要注意：
①試管口向上，會導致藥品中的濕存水倒流引起試管底部炸裂，防止發(fā)生這種現象就要讓試管口要稍向下傾斜；
②由于高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導管繼續(xù)進入水槽，使水槽中的水變紅，為避免這一現象的發(fā)生，往往會要試管口放一棉花團；
③伸入試管內的導氣管如果過長，在收集氧氣時，試管內的空氣就不會被完全排出，導致收集的氧氣不純；
故答案為：試管口稍稍向下傾斜、試管口放一團棉花、伸入試管內的導氣管稍稍露出皮塞即可；
（4）用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，在生成氧氣的同時，還有錳酸鉀和二氧化錳生成，所以化學方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；收集滿氧氣取出集氣瓶后要先將導氣管移出水面，再熄滅酒精燈，否則隨著試管溫度的降低，試管內的氣體和體積越來越小，在外部大氣壓的作用下，水槽內的水會被壓入到試管內，使較高溫度的試管因驟冷而炸裂；由于高錳酸鉀粉末會隨著氧氣流進入導管繼續(xù)進入水槽，使水槽中的水變紅，為避免這一現象的發(fā)生，往往會要試管口放一棉花團；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑           防止水槽內的水倒流炸裂試管底部             試管口沒放棉花團；
（5）如圖裝置2能夠用來制取氣體的裝置是甲和乙，分解過氧化氫溶液制取氧氣時，二氧化錳是催化劑，可以加快過氧化氫溶液的分解速率；而圖中甲可以通過注射器控制過氧化氫溶液的加入量達到控制生成的氧氣速率的目的；干燥生成的氧氣可用濃硫酸（具有吸水性），氣體應若從b端進入，在氣體的壓力下，集氣瓶內的濃硫酸會被壓出；故答案為：甲    a．

點評：干燥氣體時氣體的通入應是“長進短出”，即長導氣管是進氣管，短導氣管是出氣管．