寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并在括號(hào)內(nèi)注明基本反應(yīng)類(lèi)型:
(1)紅磷在空氣中燃燒
 
,(
 
)反應(yīng);
(2)銅絲與硝酸銀溶液
 
,(
 
)反應(yīng).
考點(diǎn):書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式,反應(yīng)類(lèi)型的判定
專(zhuān)題:化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律
分析:首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件,根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě);再根據(jù)反應(yīng)特征確定反應(yīng)類(lèi)型.
解答:解:(1)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,反應(yīng)的化學(xué)方程式是4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5;該反應(yīng)符合“多變一”的特征,屬于化合反應(yīng).
(2)銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),屬于置換反應(yīng).
故答案為:(1)4P+5O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2P2O5;化合;(2)Cu+2AgNO3═Cu(NO32+2Ag;置換.
點(diǎn)評(píng):本題難度不大,考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判定反應(yīng)類(lèi)型的能力,掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、四種基本反應(yīng)類(lèi)型的特征即可正確解答本題.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2014年的3.15晚會(huì)上,曝光了蠟筆小新食品有限公司每年生產(chǎn)QQ糖、軟糖等糖的過(guò)程中,用工業(yè)垃圾原料生產(chǎn)的明膠代替食用明膠.真正的食用明膠里含有多種蛋白質(zhì),其中某蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物之一為苯丙氨酸(化學(xué)式為C9H11O2N).下列對(duì)相關(guān)物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( 。
A、苯丙氨酸由23個(gè)原子構(gòu)成
B、苯丙氨酸分子由碳、氫、氧、氮四種元素組成
C、苯丙氨酸中碳、氫、氧、氮元素質(zhì)量比為9:11:2:1
D、苯丙氨酸是一種有機(jī)物

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)中屬于純凈物的是( 。
A、豆?jié){B、喜旺高鈣奶
C、冰水混合物D、鮮橙多

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)室中,下列除去雜質(zhì)所用試劑及操作方法均正確的是( 。
選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 雜質(zhì) 選用的試劑及用法 操作方法
A FeCl2溶液 CuCl2 足量鐵粉 加入足量鐵粉,過(guò)濾
B MnO2 K2MnO4 無(wú) 加熱
C CO2 O2 過(guò)量的一氧化碳 點(diǎn)  燃
D NaOH Na2CO3 加適量的氯化鋇溶液 過(guò)濾,蒸發(fā)結(jié)晶
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

水是生命之源”.請(qǐng)回答下列與水有關(guān)的問(wèn)題.
(1)水體污染的來(lái)源主要有工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、
 

(2)水在通電條件下,分解生成氫氣和氧氣,由此說(shuō)明水是由
 
 
組成.
(3)用洗潔精清洗餐具上的油污,利用了洗潔精的
 
作用.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


(1)我們知道有多種途徑可以獲得氧氣,如:
A.電解水  B.分離液態(tài)空氣   C.加熱高錳酸鉀  E.
 

(2)寫(xiě)出如圖1裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng):
 
  ②
 

 
 

(3)將該裝置存在的不足之處加以改正
 
;
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
實(shí)驗(yàn)結(jié)束,停止加熱時(shí)要先把導(dǎo)管移出水面,其理由是
 
此時(shí)發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色,你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象最可能的原因是
 
;
(5)若分解過(guò)氧化氫制取氧氣,供選用的裝置如圖2:要得到平穩(wěn)的氧氣流,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
(選填“甲”或“乙”);若用丙裝置干燥生成的氧氣,丙中盛放能吸水的濃硫酸,氣體應(yīng)從
 
 (選填“a”或“b”)端導(dǎo)入.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中常通過(guò)放大、轉(zhuǎn)化等方式使化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象顯現(xiàn)出來(lái),從而達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201411/114/d7a06227.png" style="vertical-align:middle" />
【問(wèn)題提出】怎樣證明NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?
【查閱資料】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì):有新物質(zhì)生成.可從兩個(gè)方面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明:一是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明反應(yīng)物的消失;二是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有新物質(zhì)生成.
【實(shí)驗(yàn)探究】方案一:在NaOH溶液中滴入幾滴酚酞后再滴加鹽酸,當(dāng)觀察到
 
時(shí),即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).其中和反應(yīng)方程式為
 

方案二:在NaOH溶液滴加鹽酸的過(guò)程中,用pH試紙不斷測(cè)量溶液的酸堿度,當(dāng)pH<7即可確定二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).實(shí)驗(yàn)測(cè)得其圖象如圖1.
(1)測(cè)定pH的操作方法為
 

(2)b點(diǎn)表示溶液中的溶質(zhì)是
 

(3)強(qiáng)調(diào)“pH<7時(shí)”作為判斷的理由是
 

方案三:NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)放熱,若混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).某同學(xué)將不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計(jì)測(cè)定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如表)
編號(hào)鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
(1)表中x約為
 

(2)某同學(xué)在沒(méi)使用溫度計(jì)的情況下,通過(guò)圖2所示裝置完成了實(shí)驗(yàn).則該同學(xué)根據(jù)
 
判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng).但有同學(xué)認(rèn)為單憑此現(xiàn)象不足以說(shuō)明該反應(yīng)放熱,其理由是
 

(3)對(duì)上述過(guò)程采用微觀模型加以認(rèn)識(shí),如圖3:當(dāng)?shù)渭欲}酸過(guò)程中,氫氧化鈉溶液中減少的離子是
 
(填離子符號(hào)).
【拓展應(yīng)用】下列幾個(gè)方案中一定能證明CO2與NaOH溶液反應(yīng)的是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖表示的是物質(zhì)A-H相互間的關(guān)系(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,“--”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)).A、G都是單質(zhì);C是氧化物,C中兩種元素質(zhì)量之比為3:8; G元素在地殼中的含量位居第三,H中不含氧元素,F(xiàn)是一種藍(lán)色溶液,可用于配制農(nóng)藥波爾多液.請(qǐng)你回答:
(1)H的名稱(chēng)是
 

(2)寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)反應(yīng)①、②、③的基本反應(yīng)類(lèi)型相同,該基本反應(yīng)類(lèi)型是
 

(4)寫(xiě)出G與F反應(yīng)的現(xiàn)象
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

小明用NaCI溶液和AgNO3溶液探究復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:將AgNO3溶液滴入NaCl溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生,反應(yīng)方程式:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3.為了知道加入的硝酸銀溶液與氯化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng),于是他設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究.請(qǐng)你幫他完善該實(shí)驗(yàn)方案.
探究步驟 可能觀察到的現(xiàn)象 結(jié)論
(1)取反應(yīng)后的上層溶液于試管中,滴加
 
溶液
若有白色沉淀生成
 
溶液過(guò)量
若無(wú)白色沉淀生成 還需進(jìn)項(xiàng)下一步探究
(2)另取反應(yīng)后的上層溶液于試管中,滴加
 
溶液
 
 
溶液過(guò)量
 
 

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