Question

金屬材料在我們日常生活中經常會使用．
（1）鋁及其合金常用作于高壓電纜，主要利用了鋁優(yōu)良的

 

．
（2）鋁在空氣中容易形成一層致密的氧化膜，從而保護鋁不會進一步地被氧化．請用化學方程式表示該氧化膜的形成過程

 

．
（3）生鐵是鐵的合金嗎？

 

（填“是”或“不是”）；某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）作原料冶煉生鐵，F(xiàn)e₂O₃相對分子質量為

 

；196t含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦理論上可煉得含鐵98%的生鐵

 

t．

Answer 1

考點：金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,生鐵和鋼,含雜質物質的化學反應的有關計算,相對分子質量的概念及其計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）大多種金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性等方面的性質．
（2）鋁與氧氣接觸時能與氧氣反應生成致密的氧化鋁，從而將鋁和氧氣隔絕，使鋁能自我保護．
（3）據(jù)生鐵是鐵和碳的合金分析；根據(jù)相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答；由赤鐵礦石的質量、氧化鐵的質量分數(shù)、生鐵中鐵的質量分數(shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學方程式可以列式計算出煉出生鐵的質量．

解答：解：（1）因為鋁具有良好的導電性，所以鋁可以用于制作電纜、電線
（2）鋁在空氣中與氧氣接觸，鋁會與氧氣反應生成氧化鋁．該反應的化學方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃．
（3）生鐵是鐵和碳的合金；Fe₂O₃的相對分子質量是56×2+16×3=160．
解：設理論上可煉出含鐵98%的生鐵質量為x．
Fe₂O₃+3C

高溫  .

2Fe+3CO₂
160           112
196t×80%      98%x   

160

112

=

196t×80%

98%x

  x=112t
答：該鋼鐵廠理論上可日產含F(xiàn)e98%的生鐵質量是112t．
故答案為：（1）導電性．（1分）
（2）4Al+3O₂═2Al₂O₃（2分）   （3）是；  160；   112．（每空1分）

點評：物質的組成和結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途