Question

20．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，具有廣泛的應(yīng)用．
（1）氫氧化鈉在水中解離出的離子是Na⁺、OH^-（填離子符號）．
（2）航天員穿的艙外服內(nèi)含有與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰（LiOH），它不可能具有的化學(xué)性質(zhì)是③．（填序號）
①與二氧化碳反應(yīng)
②與鹽酸反應(yīng)
③與氧化鐵反應(yīng)
④與氯化銅溶液反應(yīng)
（3）將一定量的氫氧化鈉固體溶于水制成40g溶液，向此溶液中加入足量硫酸銅溶液，完全反應(yīng)后，得到沉淀4.9g．請計算：參加反應(yīng)的氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量比是1：2；氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)堿電離出金屬離子與氫氧根離子的規(guī)律，判斷氫氧化鈉電離所得的離子；
（2）根據(jù)與氫氧化鈉性質(zhì)相似的氫氧化鋰，利用堿的通用性判斷氫氧化鋰的性質(zhì)；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知反應(yīng)中氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量比；由反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計算出溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式，計算出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)氫氧化鈉的電離方程式NaOH═Na⁺+OH^-，氫氧化鈉在水中解離出的離子是Na⁺、OH^-；
（2）堿能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，故①可能；堿可與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，故②可能；堿不能與氧化鐵等金屬氧化物反應(yīng)，故③不可能；堿可與可溶性鹽反應(yīng)，氫氧化鋰與氯化銅可生成氫氧化銅沉淀，故④可能；故選③；
（3）設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
80          160        98
x                        4.9g
參加反應(yīng)的氫氧化鈉與硫酸銅的質(zhì)量比是80：160=1：2
$\frac{80}{98}=\frac{x}{4.9g}$
x=4g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{4g}{40g}$×100%=10%
故答案為：（1）Na⁺、OH^-；（2）③；（3）1：2；10%．

點評 化學(xué)方程式可以表示出反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由反應(yīng)中任意某物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．