Question

向15.6g碳酸鈉和氯化鈉的混合物中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液質(zhì)量為111.2g．（答案保留一位小數(shù)）
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中，可以求得二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求得稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；

解答：解：
（1）由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=15.6g+100g-111.2g=4.4g，所以本題答案為：產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
         73            44
         x             4.4g

73

44

=

x

4.4g

x=7.3g
原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

7.3g

100g

×100%=7.3%
答案：
（1）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%

點(diǎn)評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵；