Question

6．10g高錳酸鉀樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不含錳元素）加熱，完全反應(yīng)后剩余固體9.04g，計算：
（1）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質(zhì)量守恒定律，固體混合物減少的質(zhì)量即為生成氧氣的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量，進而計算出剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為10g-9.04g=0.96g．
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
316                   32
x                     0.96g
$\frac{316}{32}=\frac{x}{0.96g}$      x=9.48g
（1）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9.48g}{10g}×$100%=94.8%．
（2）反應(yīng)前后錳元素的質(zhì)量不變，則錳元素的質(zhì)量為9.48g×$\frac{55}{158}$×100%=3.3g．
剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.3g}{9.04g}$×100%≈36.5%．
答：（1）樣品中高錳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.8%．
（2）剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．