Question

如圖所示為某實驗小組設(shè)計的制取氧氣機探究可燃物燃燒條件的實驗裝置圖．請回答下列問題（已知白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是240℃）．
（1）錐形瓶中發(fā)生的化學反應的化學方程式為

 

，MnO₂在反應中的作用是

 

．
（2）80℃熱水的作用是

 

，向錐形瓶中加入一定量的過氧化氫后，水中的白磷突然燃燒起來，原因是

 

．
（3）薄銅片上的白磷能夠燃燒，紅磷未能燃燒說明可燃物燃燒必須到達燃燒所需的

 

．

Answer 1

考點：燃燒與燃燒的條件,實驗室制取氧氣的反應原理,催化劑的特點與催化作用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：實驗性簡答題

分析：（1）雙氧水是過氧化氫的俗稱，通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氧氣的密度比空氣大，不易溶于水；
（2）可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可；
（3）分液漏斗的優(yōu)點是解此題的關(guān)鍵．

解答：解：（1）從圖中可知反應為過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，故反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）根據(jù)實驗目的探究可燃物燃燒條件，將白磷放熱80℃熱水中，給白磷升溫，使其達到著火點（白磷的著火點為40℃）；向錐形瓶中加入一定量的雙氧水后，錐形瓶中發(fā)生反應，生成氧氣，從導管進入水中故，白磷突然燃燒起來，故原因是溫度達到著火點，且有氧氣進入水中；
（3）銅片上的白磷燃燒是因為溫度達到了著火點，紅磷未燃燒是因為溫度沒有達到其著火點．
故答案為：
（1）2H₂O2

MnO2  .

H₂O+O₂↑，催化作用；（2）給白磷升溫；溫度達到著火點，且有氧氣進入水中；（3）溫度．

點評：本題考查氧氣的實驗室制取方法，催化劑的作用，燃燒的條件及分液漏斗的優(yōu)點等知識，題目不難．