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【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中,邊加邊攪拌,隨著NaOH溶液的加入,溶液pH的變化如圖所示.邊回答:
(1)a點溶液中大量存在的離子有;
(2)當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的質量為
(3)計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).

【答案】
(1)Na+、Cl
(2)16g
(3)解:設稀鹽酸中氯化氫的質量為x,

NaOH+

HCl═NaCl+H2O,

40

36.5

16g×5%

x

= ,

x=0.73g,

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為: ×100%=7.3%,

答:稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%


【解析】解:(1)a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子. 故填:鈉離子和氯離子.(2)當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的質量為16g.
故填:16g.
a點時,溶液的pH等于7,說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水,溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子;
根據(jù)圖中信息可以判斷當恰好完全反應時,消耗NaOH溶液的質量;
根據(jù)氫氧化鈉溶液質量、溶質質量分數(shù)可以計算氯化氫的質量,進一步可以計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù).

練習冊系列答案
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