Question

【題目】將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示．邊回答：
（1）a點溶液中大量存在的離子有；
（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為；
（3）計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

【答案】
（1）Na+、Cl﹣
（2）16g
（3）解：設稀鹽酸中氯化氫的質量為x，

NaOH+	HCl═NaCl+H2O，
40	36.5
16g×5%	x

= ，

x=0.73g，

稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為： ×100%=7.3%，

答：稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%

【解析】解：（1）a點溶液中大量存在的離子有鈉離子和氯離子． 故填：鈉離子和氯離子．（2）當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量為16g．
故填：16g．
a點時，溶液的pH等于7，說明稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應生成氯化鈉和水，溶液中大量存在的離子是鈉離子和氯離子；
根據(jù)圖中信息可以判斷當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的質量；
根據(jù)氫氧化鈉溶液質量、溶質質量分數(shù)可以計算氯化氫的質量，進一步可以計算稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．