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【題目】(1)如圖是實驗室常用的實驗裝置,請回答下列問題:

①寫出用A、E裝置組合制取某種氣體的化學方程式______________;用E裝置收集該氣體,氣體從____________ (填“a”或“b)端進入。

②實驗室制取的CO2中常含有少量雜質氣體會干擾F實驗的目的。為排除干擾,除去該雜質并檢驗是否除凈,具體操作是:先將混合氣體依次通過上述裝置中的_________________(填序號),然后再進入F裝置;其中除去雜質氣體的化學方程式為____________________;F裝置內產生的現象為____________________

(2)皮蛋又稱松花蛋,因其風味獨特, 深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料,拿到實驗室進行實驗,將該固體混合物放于燒杯中,加入足量的蒸餾水,攪拌,充分溶解后過濾,得到白色沉淀A和無色澄清濾液B

[查閱資料]

腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和過量Na2CO3的固體混合物。

[理論推理]

①白色沉淀ACaCO3,請寫出生成該沉淀的化學方程式____________________

②濾液B中含有Na2CO3、NaOHNaCl三種溶質。

[實驗驗證]

為證明濾液B中存在的三種溶質,同學們進行了如下實驗:

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

1.取少量濾液B于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾

____

濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl

2.取少量步驟1中所得濾液于試管中,加入_______

_______

3.______

_____

【答案】 b DB 紫色石蕊試液變紅 產生白色沉淀 無色酚酞試液 無色酚酞試液變紅 取少量步驟1中所得濾液于試管中,加入過量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液 產生白色沉淀

【解析】

1)①A裝置適用于固液不加熱反應制取氣體,且E裝置適用于收集不易溶于水的氣體,故A、E裝置組合適用于過氧化氫與二氧化錳制取氧氣,過氧化氫在二氧化錳的催化下分解為水和氧氣,該反應的化學方程式為:;該裝置還適用于鋅與稀硫酸反應制取氫氣,鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,該反應的化學方程式為:。因為氧氣、氫氣等氣體的密度比水小,用E裝置收集該氣體,氣體從b端進入。

②鹽酸具有揮發(fā)性,制取的二氧化碳中;煊新然瘹錃怏w,飽和碳酸氫鈉溶液能與HCl反應,且不與二氧化碳反應,可用于除去HCl氣體,硝酸銀能與HCl反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸,可用于檢驗氯化氫是否已經除盡,故將混合氣體先依次通過上述裝置中的DB,然后再進入F裝置;D中除去雜質氣體HCl,碳酸氫鈉與HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳和水,該反應的化學方程式為:;二氧化碳能溶于水,且與水反應生成碳酸,碳酸顯酸性,能使紫色石蕊試液變紅,故F裝置內產生的現象為:紫色石蕊試液變紅。

2)理論推理:

①氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣,生成的氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉,故生成碳酸鈣沉淀的化學方程式為:

實驗驗證:

實驗結論為:濾液B中含有Na2CO3、NaOHNaCl,可分別驗證這三種溶質的存在。

1、取少量濾液B于試管中,加入過量的Ba(NO3)2溶液,過濾。因為實驗結論為濾液B中含有Na2CO3,而硝酸鋇能與碳酸鈉反應生成白色沉淀碳酸鋇和硝酸鈉,所以實驗現象為:產生白色沉淀;

2、氫氧化鈉顯堿性,能使無色酚酞試液變紅。故取少量步驟1中所得濾液于試管中,加入無色酚酞試液,因為實驗結論是濾液中含有氫氧化鈉,所以實驗現象為:無色酚酞試液變紅;

3、硝酸銀能與氯化鈉反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。故為驗證氯化鈉的存在,可取少量步驟1中所得濾液于試管中,加入過量稀硝酸,再滴加硝酸銀溶液。先加入過量稀硝酸的目的是除去濾液中的氫氧化鈉,以免其對氯化鈉的檢驗造成干擾,然后滴加硝酸銀溶液,硝酸銀能與氯化鈉反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,因為實驗結論是濾液中含有氯化鈉,所以實驗現象為:產生白色沉淀。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】在平昌冬奧會閉幕式上“北京八分鐘”閃耀全場,向全世界發(fā)出2022年北京冬奧會的邀請 。

(1)演員穿著的“熊貓”道具輕而堅固,使用碳纖維復合材料和鋁合金管材,主要利用了這兩種材料具有的共同性能是______________(填字母)。

A 密度小、強度好

B 密度大、硬度大

C 熔點低、硬度小

(2)為保證低溫環(huán)境下能夠完美演出,演員們穿著智能發(fā)熱服。發(fā)熱服配備聚合物鋰電池,能夠持續(xù)發(fā)熱4小時。發(fā)熱服在發(fā)熱過程中的能量轉化為:_________________→內能。

(3)“熊貓”穿著的冰刀是由某種特殊鋼制成的,甲烷和氧化鐵在一定條件下可以生成鐵,同時生成兩種可燃性氣體,一種是單質,一種是氧化物。寫出此反應的化學方程式________________,反應前、后鐵元素化合價的變化是___________。

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【題目】某工廠產生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2·xH2O)并進行組成測定,其制取的流程如下圖所示:

已知:NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強

(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質是否存在。右圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時發(fā)生的化學反應方程式________________________________

(2)浸取時需連續(xù)攪拌,其目的是_________________;生成的NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變____________色。

(3)在其它條件相同的情況下,CaCl2的產率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為____________℃左右。

(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液,則所得CaCl2溶液中會含有NH4Cl、_______(填化學式)等雜質。

(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應,寫出該反應的化學方程式____________。

(6)測定晶體(CaCl2·xH2O)的組成:

a.稱取14.7000g CaCl2晶體于錐形瓶內,加入適量蒸餾水.使其全部溶解。

b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,靜置。

C.過濾、洗滌、干燥、稱量,得到10.0000g固體。

①通過計算,確定x的值(寫出計算過程)。______________________

②判斷步驟b中沉淀完全的方法是:靜置,向上層清液中滴加__________,則說明已沉淀完全;若沉淀不完全,則測得的x值比實際值______(偏大”、“偏小不變”。

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【題目】甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 乙的溶解度隨溫度的升高而增大

B. 相同溫度時,甲的溶解度一定大于乙的溶解度

C. t1℃時甲的飽和溶液升溫至t2℃,仍是飽和溶液

D. 分別將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫至t2℃,所得溶液中溶質的質量分數相等

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【題目】下圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是( )

A. ①分別向等質量MgCu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸

B. ②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸

C. ③分別向等質量且足量的MgZn中加入等質量、等濃度的稀硫酸

D. ④分別向等質量的MgZn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸

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【題目】甲、乙、丙三種物質的轉化關系如圖所示(“→”表示反應可以一步實現)。 下列物質符合甲、乙、丙要求的有

A.Na2CO3 NaOH Ca( OH)2

B.C CO2 CO

C.Ca(OH)2 CaCO3 CO2

D.H2SO4 H2 Cu

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【題目】向硝酸亞鐵、硝酸銀、硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,得到濾液和濾渣。

(1)若向濾渣中加稀鹽酸無氣泡,則濾液中一定含有的金屬離子為_____________(填符號)。要進一步確定可能含有的溶質,可在濾液中加入_____________溶液。

(2)若反應前后溶液的質量不變,則分別與硝酸亞鐵、硝酸銀反應的鋅的質量比為______________。

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【題目】金屬MAgNO3溶液反應的化學方程式為:M+2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。則下列說法錯誤的是( 。

A.M的金屬活動性比AgB.金屬M可能是鋁

C.該反應屬于置換反應D.該反應前后M的化合價發(fā)生了改變

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【題目】如圖所示,試管中盛有一段鎂條,向試管中加入過量稀鹽酸,觀察到U形管中a處液面下降,b處液面上升。回答下列問題:

1)鎂條與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。

2U形管中液面發(fā)生變化的原因是_____

3)將試管中的物質換成水和另一種固體,可以讓U型管內產生同樣現象,則“另一種固體”是_____;若U型管內b處液面下降,a處液面上升,則“另一種固體”是_____

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