Question

NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度如下，回答下列問題．

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）10℃時，在100g水里溶解

 

g KNO₃時，溶液恰好達(dá)到飽和狀態(tài)．
（2）如圖為NaCl和KNO₃的溶解度曲線，則表示NaCl的溶解度曲線是

 

（填“甲”或“乙”）； P點(diǎn)的意義是

 

；其中溫度t的范圍可能在

 

（填字母序號）．
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃D．40℃～50℃
（3）若KNO₃中混有少量NaCl，可用

 

的方法提純．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度的含義分析回答；
（2）根據(jù)表中兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況分析解決；
（3）根據(jù)KNO₃、NaCl的溶解度隨溫度變化的情況分析分離提純的方法．

解答：解：1）由于10℃時硝酸鉀的溶解度是20.9g，所以此溫度下100g水中溶解20.9g硝酸鉀溶液恰好達(dá)到飽和；
（2）從表中數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉的溶解度隨溫度改變大小變化不明顯，而硝酸鉀變化很明顯，所以表示NaCl的溶解度曲線是乙圖象，t℃時恰好是兩曲線的交點(diǎn)，所以兩者在該溫度下溶解度相同，分析表中數(shù)據(jù)20℃～30℃的溫度范圍適合；
（3）從表中數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉的溶解度隨溫度改變大小變化不明顯，而硝酸鉀變化很明顯，所以，若KNO₃中混有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純．
故答為：（1）10℃時，在100g水里溶解20.9g；（2）乙，在t℃時，NaCl 和KNO₃溶解度相等；B；（3）降溫結(jié)晶．

點(diǎn)評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線中看出的①同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度；②同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度；③溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同等都是解決此類題的關(guān)鍵．