Question

18．為了測定某種貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)，取貝殼25g，加入200g的稀鹽酸，恰后完全反應，稱得反應后物質的總質量為216.2g（假設貝殼中其他物質不與鹽酸反應且不溶于水）．請你計算：
（1）生成的二氧化碳的質量為8.8g．
（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質量守恒定律，混合物減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈣的質量，進而計算出貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為25g+200g-216.2g=8.8g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                      8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$   解得：x=20g
貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為$\frac{20g}{25g}×100%$=80%．
答：（1）反應生成二氧化碳的質量為8.8g；（2）貝殼中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．