Question

我校某化學興趣小組的同學為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再向燒杯中慢慢滴加稀硫酸直到?jīng)]有氣泡產(chǎn)生為止．然后過濾、洗滌、干燥、稱量，得到6.75克剩余固體．請計算（寫出計算步驟）：
（1）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）參加反應的硫酸的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：最后剩余固體的質(zhì)量是銅的質(zhì)量；
根據(jù)銅的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）反應后固體質(zhì)量不再減少，說明銅的質(zhì)量是6.75g，
由表中數(shù)據(jù)知該合金中銅的質(zhì)量為6.75g，則鋅的質(zhì)量為10g-6.75g=3.25g，
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為：

3.25g

10g

×100%=32.5%，
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%．
（2）設稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65  98
3.25g  x

65

98

=

3.25g

x

x=4.9g
答：參加反應的硫酸的質(zhì)量為4.9g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力．