Question

將一定量的碳酸鈉和氯化鈉的混合物加入到73克稀鹽酸中恰好完全反應，得到6.6克二氧化碳．然后在所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34%的硝酸銀溶液200克，也恰好完全反應，過濾得到白色沉淀57.4克，求：
（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量以及碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可；
（2）根據(jù)沉淀就是生成氯化銀的質(zhì)量，利用氯化銀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量以及生成硝酸鈉的質(zhì)量，進而求出原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，進而求出過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：設原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106   73      117      44
  x     z      y      6.6g

106

x

=

73

z

=

117

y

=

44

6.6g

x=15.9g
y=17.55g
z=10.95g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

10.95g

73g

×100%=15%
（2）設參加反應的氯化鈉的質(zhì)量為w，生成硝酸鈉的質(zhì)量為q．
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5      143.5   85
w         57.4g     q

58.5

w

=

143.5

57.4g

=

85

q

w=23.4g
q=34g
過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

34g

15.9g+23.4g-17.55g+73g+200g-6.6g-57.4g

×100%=14.7%
答：（1）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%；
（2）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.7%．

點評：本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應以及氯化鈉和硝酸銀的反應，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．