Question

小利同學(xué)從蓋福祥藥房買來(lái)一瓶雙氧水（3%過(guò)氧化氫溶液），他將藥品帶到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室，展開(kāi)對(duì)過(guò)氧化氫反應(yīng)速率的相關(guān)探究．
（1）在老師的指導(dǎo)下，他設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，稱量0.5g二氧化錳放入試管中，當(dāng)他打開(kāi)分液漏斗的活塞，液體流下來(lái)與二氧化錳接觸，看到有大量氣泡冒出，在盛水的燒杯中，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明該反應(yīng)時(shí)

 

（選填“吸收”或“放出”）熱量．
（2）要檢驗(yàn)試管中生成的氣體，正確的操作是

 

．
（3）等反應(yīng)完成后，小利將藥品倒出，經(jīng)

 

、干燥、稱量，固體質(zhì)量為0.5g，小利做這一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="udvwdn3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（4）若要證明二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是

 

．
（6）小利同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，從實(shí)驗(yàn)室取來(lái)濃度較高的過(guò)氧化氫溶液和其他儀器，又進(jìn)行了影響過(guò)氧化氫分解速率的其他因素的探究．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	H2O2溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	H2O2溶液用量（mL）	MnO2用量（g）	反應(yīng)溫度（℃）	收集氣體體積（mL）	所需時(shí)間（s）
1	30	5		85	100	3.8
2	15	30	0.1	20	100	2.8
3	5	30	0.1	20	100	7.4
4	30	5		55	100	10.5

①上述實(shí)驗(yàn)中的

 

對(duì)比即可驗(yàn)證過(guò)氧化氫分解速率與溫度有關(guān)，溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解的影響結(jié)果是

 

．
②上述實(shí)驗(yàn)中的

 

對(duì)比即可驗(yàn)證過(guò)氧化氫分解速率與過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過(guò)氧化氫分解的影響結(jié)果是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究,氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)在盛水的燒杯中，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明氣體溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氧氣有助燃性進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化錳難溶于水，催化劑的定義進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)催化劑的性質(zhì)進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)控制變量法的具體操作和表中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）在盛水的燒杯中，導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明氣體溫度升高，錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）氧氣有助燃性，所以要檢驗(yàn)試管中生成的氣體，正確的操作是：將帶火星的木條放在P處，木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；
（3）二氧化錳難溶于水，所以等反應(yīng)完成后，小利將藥品倒出，經(jīng)過(guò)濾、干燥、稱量，固體質(zhì)量為0.5g，小利做這一步的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵鹤C明二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變；
（4）催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變，所以要證明二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，還要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是：探究二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變；
（5）①通過(guò)分析可知，上述實(shí)驗(yàn)中的1、4對(duì)比即可驗(yàn)證過(guò)氧化氫分解速率與溫度有關(guān)，溫度對(duì)過(guò)氧化氫分解的影響結(jié)果是：其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
②通過(guò)分析可知，上述實(shí)驗(yàn)中的2、3對(duì)比即可驗(yàn)證過(guò)氧化氫分解速率與過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)，過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)對(duì)過(guò)氧化氫分解的影響結(jié)果是：其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．
故答案為：（1）放熱；
（2）將帶火星的木條放在P處，木條復(fù)燃，證明該氣體是氧氣；
（3）過(guò)濾，證明二氧化錳在反應(yīng)前后的質(zhì)量不變；
（4）探究二氧化錳在化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生改變；
（5）①1、4，其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
②其他條件相同時(shí)，過(guò)氧化氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，反應(yīng)速率越快．

點(diǎn)評(píng)：催化劑能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，但本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變．要證明某物質(zhì)是某反應(yīng)的催化劑，必須三方面都證明，才能夠說(shuō)明該物質(zhì)是該反應(yīng)的催化劑．