Question

生活、生產、環(huán)保等都離不開化學。我們學習了化學知識后，觀察物質世界就要從化學視角看。

（1）（6分）節(jié)假日，某班同學去郊外進行野炊活動。請回答下列問題。

①他們所帶的下列物品中，主要材料屬于合成高分子材料的是 。（填序號）

A．純凈水    B．棉布圍裙     C．鐵鍋鐵鏟      D．塑料凳子

②學生野炊食譜如下：主食：饅頭；配菜：紅燒肉、豆腐湯、牛肉干和黃瓜．你認為食譜中的饅頭主要為人體補充的營養(yǎng)素是 。

③加碘食鹽中的“碘”是指碘 。（填“原子”或“分子”或“元素”）

④洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有 功能。

⑤在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，其原因是 。

⑥若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），可用下列物質之一涂抹以減輕疼痛，該物質是 。 （填序號） A．食醋（pH＜7）B．食鹽水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）

（2）（8分）水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。試用你學過的化學知識，回答下列問題。

①下圖是水分子的電解模型圖，根據(jù)質量守恒定律可判斷該模型圖中缺少了 。

A．      B．      C．      D．

②欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入 進行檢驗，生活中常通過 的方法降低水的硬度。

③熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ， 則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是　 。

④鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明水一定參加了反應必須要做的實驗是 。（用下圖中的實驗序號填寫）

⑤水是最重要的溶劑，可以配制不同的溶液。

Ⅰ.20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比為 ；

Ⅱ.在配制的某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質量分數(shù)為10%，則該甲醛溶液中甲醛的質量分數(shù)為 。

（3）（4分）銅是人類最早利用的金屬之一。某化學興趣小組利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是 。

②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為 。

③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有 （填字母序號）。

 

Answer 1

（1）① D ②糖類 ③元素 ④乳化

⑤迅速往“灶”里塞滿枯枝，進入的空氣少，可燃物與氧氣的接觸面積小了，燃燒會不充分 ⑥C

(2）① B ②肥皂水 煮沸 ③2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+ CO2↑

④ ①③ ⑤ Ⅰ、9:25 Ⅱ、25%

（3）① 過濾 ②Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ ③ AC

【解析】

試題分析：（1）①常見的合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠，故選D；②饅頭的主要成分是淀粉，主要為人體補充的營養(yǎng)素是糖類；③加碘食鹽中的“碘”是指碘酸鉀中的碘元素；④洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有乳化功能；⑤在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產生很多濃煙，其原因是：迅速往“灶”里塞滿枯枝，進入的空氣少，可燃物與氧氣的接觸面積小了，燃燒會不充分；⑥若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），利用中和反應的原理，應該涂抹一種弱堿性的物質以減輕疼痛，該物質是肥皂水（ pH＞7），故選C

（2）①根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，故選B；②欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水，生活中常通過煮沸的方法降低水的硬度；③根據(jù)醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH3COOH + Mg(OH)2 = (CH3COO)2Mg +2H2O ， 則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是：2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca +H2O+ CO2↑；④鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明水一定參加了反應必須要做的實驗是①③；⑤Ⅰ、20℃時，NaCl 的溶解度是36 g，含義是該溫度下，在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解的NaCl質量為36g，故飽和食鹽水中溶質與溶劑的質量比=36g：100g=9:25，Ⅱ、根據(jù)甲醛(HCHO)和水的化學式H2O，可知在甲醛(HCHO)的水溶液中H:O的質量比=1:8，故根據(jù)氫元素的質量分數(shù)為10%，可得氧元素的質量分數(shù)為80%，則碳元素的質量分數(shù)=1-10%-80%=10%，再根據(jù)甲醛(HCHO)中碳元素的質量分數(shù)=12/30×100%=40%，則該甲醛溶液中甲醛的質量分數(shù)=10%÷40%=25%

（3）①過程Ⅱ中分離操作是將不溶性固體與液體分離，名稱是過濾，

②過程Ⅲ中有氣體產生，是過量的鋅與硫酸反應，反應的化學方程式為：Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有A、C

考點：合成材料，乳化作用，燃燒的現(xiàn)象，中和反應的應用，質量守恒定律，化學方程式的書寫，溶解度的意義，質量分數(shù)的計算等