Question

2．實驗后的廢液不處理會造成污染．現(xiàn)有含硫酸銅的廢液100g，同學們用滴加氫氧化鈉溶液的方法處理該廢液，恰好完全反應(yīng)時，共消耗溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液40g，請回答問題：
（1）判斷滴加氫氧化鈉溶液至恰好反應(yīng)的依據(jù)是滴加氫氧化鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀．
（2）所消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是4g．
（3）最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（本小題最后結(jié)果取整數(shù)）

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液遇到硫酸銅溶液會產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉和硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，不再產(chǎn)生沉淀，根據(jù)化學方程式可以求出溶質(zhì)的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）恰好完全反應(yīng)時，滴加氫氧化鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀．故填：滴加氫氧化鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀；
（2）所消耗的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：40g×10%=4g；
（3）設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成沉淀質(zhì)量為y；
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
  80          98         142
  4g          y           x
$\frac{80}{4g}=\frac{142}{x}$    $\frac{98}{y}=\frac{80}{4g}$
x=7.1g，y=4.9g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{7.1g}{100g+40g-4.9g}×100%$=5%；
答案：滴加氫氧化鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀；  4g；  所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5%．

點評 本題主要考查酚酞與溶液相互作用時的顏色變化情況以及根據(jù)化學方程式進行相關(guān)計算的內(nèi)容，可以依據(jù)已有的知識進行．