Question

【題目】研究和控制化學(xué)反應(yīng)條件有重要意義。

（1） 同學(xué)們想探究H2O2的濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。在其他條件相同的情況下進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，記錄各收集一瓶相同體積氧氣所需要的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)	30% H2O2的質(zhì)量(g)	加入的水的體積(mL)	MnO2質(zhì)量(g)	收集時(shí)間(s)
1	10	40	5	200
2	20	30	5	100
3	30	20		67

①取用二氧化錳的實(shí)驗(yàn)儀器是 ；量取40mL水的實(shí)驗(yàn)儀器是 ；(填儀器名稱)

②實(shí)驗(yàn)3中，加入的二氧化錳質(zhì)量為 g。

③相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明 。

（2） 同學(xué)們想利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H2O2的濃度為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出(在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比．反應(yīng)放熱忽略不計(jì)．)

①圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從圖中可以看出 ．

②當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí)，得到如圖丙所示的曲線．曲線的斜率顯示，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí)，分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求．在此實(shí)驗(yàn)條件下，若MnO2的質(zhì)量有4克(一藥匙)，就能使如圖 (選填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液，其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求．

（3） 同學(xué)通過查閱資料得知，常溫下雙氧水不易分解，但雙氧水在70℃以上會(huì)較快分解產(chǎn)生氧氣。為了驗(yàn)證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣，同學(xué)們選擇如上圖示裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡，但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃，可能的原因是 ，同學(xué)分析原因后，采用了 法收集氣體，再檢驗(yàn)，證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣。

Answer 1

【答案】（1）①藥匙膠頭滴管和量筒②5③相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快

（2）①H2O2的用量越多，產(chǎn)生的O2越多；②C

（3）氧氣中混有較多的水蒸氣排水集氣

【解析】

試題分析：（1） ① 取用粉末狀藥品用藥匙，取用一定量液體用量筒和膠頭滴管。②做對(duì)比實(shí)驗(yàn)一定控制變量。③相同條件下，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快，說明反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快。（2） ①可以看出， H2O2的用量越多，產(chǎn)生的O2越多 ；②根據(jù)丙圖分析，當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí)，在10~30秒內(nèi)壓強(qiáng)最大，即產(chǎn)生氧氣最多，此時(shí)消耗了8毫升過氧化氫溶液，則當(dāng)二氧化錳的質(zhì)量是4克時(shí)消耗過氧化氫溶液的體積是400毫升，故選C。（3）過氧化氫溶液中的溶劑是水，加熱雙氧水制取氧氣，產(chǎn)生的氧氣中含有水蒸氣，使氧氣的濃度降低而影響實(shí)驗(yàn)效果。用排水法收集時(shí)，氧氣中的水蒸氣遇冷變?yōu)樗�，使得氧氣中水蒸氣的含量降低�?/span>