Question

石灰石是生產(chǎn)石灰的原料，小王同學(xué)為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)步驟	①稱取裝有鹽酸的燒杯的質(zhì)量	②稱取少量石灰石樣品加入燒杯中使之與過量的鹽酸反應(yīng)	③待反應(yīng)完全后稱重
實(shí)驗(yàn)圖示
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的總質(zhì)量為100克	石灰石樣品的質(zhì)量這11克	燒杯和其中混合物的總質(zhì)量為106.6克

請通過分析計(jì)算
（1）石灰石主要成分是碳酸鈣與鹽酸（HCl）反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳寫出化學(xué)方程式：

 

（2）該實(shí)驗(yàn)中生成的二氧化碳的質(zhì)量是

 

克
（3）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，也不與水反應(yīng)）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳進(jìn)行解答；
（2）石灰石中主要成分碳酸鈣可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和氣體二氧化碳；隨著反應(yīng)的發(fā)生，二氧化碳不斷放出而使燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量減��；完全反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量差為放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；
（3）石灰石樣品的純度=

石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量

石灰石樣品的質(zhì)量

×100%，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：反應(yīng)放出CO₂的質(zhì)量=（100g+11g）-106.6g=4.4g；故填：4.4；
（2）設(shè)11g石灰石樣品中含CaCO₃質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10.0g
該石灰石樣品的純度為：

10g

11g

×100%=90.9%
因90.9%＞85%，所以該石灰石樣品的純度符合要求．
答：該石灰石樣品的純度符合要求．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，放出氣體的反應(yīng)，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量差即為反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量．