7.如圖所示實驗操作正確的是( 。
A.
 稀釋濃硫酸
B.
 加熱液體
C.
 點燃酒精燈
D.
  稱量NaOH固體

分析 A、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法(酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪)進行分析判斷.
B、根據(jù)給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷.
C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”.
D、根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性,進行分析判斷.

解答 解:A、稀釋濃硫酸時,要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中,同時用玻璃棒不斷攪拌,以使熱量及時地擴散;一定不能把水注入濃硫酸中;圖中所示操作正確.
B、給試管中的液體加熱時,用酒精燈的外焰加熱試管里的液體,且液體體積不能超過試管容積的$\frac{1}{3}$,圖中沒有用外焰加熱、液體超過試管容積的$\frac{1}{3}$,圖中所示操作錯誤.
C、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”,禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,圖中所示操作錯誤.
D、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則,且氫氧化鈉具有腐蝕性,應(yīng)放在玻璃器皿中稱量,圖中所示操作錯誤.
故選:A.

點評 本題難度不大,熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學(xué)實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請回答下列問題.
(1)A點的含義是在t2℃時a物質(zhì)的溶解度是50g.
(2)氣體的溶解度隨溫度的變化規(guī)律與c(填“a”、“b”或“c”)相似.
(3)若使a、c的飽和溶液同時析出晶體,方法是蒸發(fā)溶劑..
(4)在t2℃時,a、b、c三種飽和溶液降溫至t1℃時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的
順序是b>a>c.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計算題

18.將 31.45g 氯化鈉和氯化鋇組成的固體混合物溶解于足量水中,向所得溶液中滴加10.6%的碳酸鈉溶液,所加碳酸鈉溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖.
(1)圖中恰好完全反應(yīng)的點是B;
(2)生成沉淀的質(zhì)量.
(3)求恰好反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.用所學(xué)知識,按要求完成下列各題.
(l)請用化學(xué)用語填空.
①鋁元素:Al
②氫氧根離子:OH-
③+3價鐵的氧化物:Fe2O3
(2)用洗潔精洗油污,利用了乳化原理;玻璃主要成分之一是硅酸鈣(CaSiO3),其硅元素的化合價是+4.
(3)用蒸餾水潤濕pH試紙,測定酸性溶液的pH,測量結(jié)果會偏大(填“偏大”、“不變”或“偏小”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述正確的是( 。
A.純凈物只含一種元素
B.凡是有氧元素參與的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)
C.任何飽和溶液升高溫度均能變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不會改變

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

12.下列選項中物質(zhì)的俗名、用途、化學(xué)式、類別完全對應(yīng)正確的是
選項俗名用途化學(xué)式類別
A食鹽除鐵銹NaCI
B生石灰補鈣劑CaO氧化物
C火堿除油污NaOH
D純堿制玻璃Na2CO3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列活動中,不是通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是( 。
A.水力發(fā)電B.發(fā)射航天飛機
C.汽油燃燒驅(qū)動汽車D.果蔬電池放電

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.室溫時,隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如圖所示(忽略溶液溫度的變化),下列分析正確的是( 。
①a點溶液中有兩種溶質(zhì)
②b點溶液中滴加無色酚酞溶液,溶液變紅
③b點溶液中有兩種溶質(zhì)
④c點燒杯內(nèi)液體的pH=7
⑤d點溶液中最多的離子為OH-
⑥向d點溶液中滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
A.①②⑥B.②③④C.③④⑤D.④⑤⑥

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實驗探究題

4.某化學(xué)興趣小組圍繞“酸堿中和反應(yīng)”,在老師引導(dǎo)下開展探究活動.
探究:證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應(yīng).
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH.
測定某NaOH溶液的pH,pH大于7.將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,發(fā)現(xiàn)pH減小了,但仍然大于7,小組中有的同學(xué)認為根據(jù)這個測定結(jié)果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng),你認為他的理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減。(jīng)過討論后,他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸,混合均勻后測定其pH,pH小于7.
結(jié)論:稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),并且稀鹽酸過量.
【方案2】借助于無色酚酞試液.
【藥品儀器】

①取A(選填“A”或“B”)中試劑加入至D中,滴加2滴酚酞試液,溶液呈紅色;
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸,紅色消失;
③用F蘸、谥腥芤,在酒精燈上灼燒,有白色固體產(chǎn)生.
【思考拓展】
(1)如不使用酸堿指示劑,進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是:取少量白色固體將其溶解,加入CuSO4溶液,無藍色沉淀生成;
(2)探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量.
根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色,不能確定稀鹽酸是否過量,興趣小組同學(xué)又分別選
取了AgNO3溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設(shè)計實驗方案,請你分析并判斷:
實驗方案實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
取樣,加入適量的AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀稀鹽酸過量
取樣,加入幾滴紫色石蕊試液溶液變紅稀鹽酸過量
取樣,加入鐵銹粉末溶液變黃色稀鹽酸過量
方案③中反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.上述設(shè)計方案中,不正確的是①(填“①”、“②”或“③”),錯誤的原因是反應(yīng)生成的NaCl也能與AgNO3反應(yīng)生成白色沉淀;
(3)堿與酸反應(yīng)不一定都無明顯現(xiàn)象,寫出一個有沉淀生成的中和反應(yīng):Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.

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