Question

4．某化學興趣小組圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動．
探究：證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實能發(fā)生反應．
【方案1】測定稀鹽酸與NaOH溶液混合前后的pH．
測定某NaOH溶液的pH，pH大于7．將一定量的稀鹽酸加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，發(fā)現pH減小了，但仍然大于7，小組中有的同學認為根據這個測定結果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，你認為他的理由氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減�。�經過討論后，他們向溶液中又加入一定量的稀鹽酸，混合均勻后測定其pH，pH小于7．
結論：稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學反應，并且稀鹽酸過量．
【方案2】借助于無色酚酞試液．
【藥品儀器】

①取A（選填“A”或“B”）中試劑加入至D中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色；
②用膠頭滴管向①中溶液滴加稀鹽酸，紅色消失；
③用F蘸�、谥腥芤�，在酒精燈上灼燒，有白色固體產生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO₄溶液，無藍色沉淀生成；
（2）探究步驟②中無色溶液中稀鹽酸是否過量．
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀鹽酸是否過量，興趣小組同學又分別選
取了AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、鐵銹粉末設計實驗方案，請你分析并判斷：

實驗方案	實驗步驟	現象	結論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末	溶液變黃色	稀鹽酸過量

方案③中反應的化學方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．上述設計方案中，不正確的是①（填“①”、“②”或“③”），錯誤的原因是反應生成的NaCl也能與AgNO₃反應生成白色沉淀；
（3）堿與酸反應不一定都無明顯現象，寫出一個有沉淀生成的中和反應：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 【方案1】氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，稀釋氫氧化鈉溶液時堿性減弱，pH減�。�
【方案2】氫氧化鈉溶液能和玻璃棧道二氧化硅反應生成硅酸鈉和水，因此盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶的瓶塞應該用橡膠塞；
（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
（2）氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，氯化鐵溶液是黃色溶液；
銀離子和氯離子結合生成白色沉淀氯化銀；
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和水，屬于酸堿中和反應．

解答 解：【方案1】
根據這個測定結果不可以認為稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了反應，理由是氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減小．
故填：氫氧化鈉溶液中加水稀釋pH也會減�。�
【方案2】
①滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色，說明取用的溶液顯堿性，顯堿性溶液的試劑瓶的瓶塞應該是橡膠塞，因此應該取A中試劑加入至D中．
故填：A．
（1）如不使用酸堿指示劑，進一步確認步驟③中的白色固體不是氫氧化鈉的方法是：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO₄溶液，無藍色沉淀生成，說明白色固體不是氫氧化鈉．
故填：取少量白色固體將其溶解，加入CuSO₄溶液，無藍色沉淀生成．
（2）實驗過程如下表所示：

實驗方案	實驗步驟	現象	結論
①	取樣，加入適量的AgNO3溶液	出現白色沉淀	稀鹽酸過量
②	取樣，加入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀鹽酸過量
③	取樣，加入鐵銹粉末	溶液變黃色	稀鹽酸過量

方案③中，氧化鐵和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
上述設計方案中，不正確的是①，錯誤的原因是反應生成的NaCl也能與AgNO₃反應生成白色沉淀．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；①；反應生成的NaCl也能與AgNO₃反應生成白色沉淀．
（3）氫氧化鋇和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和水，屬于酸堿中和反應，反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．