Question

1．合金是重要的金屬材料．
（1）黃銅是銅鋅合金，它是一種混合物 （填“純凈物”或“混合物”）．將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大．
（2）黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅晶體（ZnSO₄•7H₂O），其主要流程如圖2（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應，反應熱效應忽略不計）：

下列說法正確的是abc
a．Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含過濾     b．溶液A中ZnSO₄的質(zhì)量大于CuSO₄
c．溶液A的質(zhì)量小于溶液B       d．溶液C中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于溶液B．

Answer 1

分析 （1）合金屬于混合物；合金要比組成它的純金屬的硬度大；
（2）根據(jù)鋅、氧化鋅會與硫酸反應生成硫酸鋅，氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅，鋅會與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅等知識進行分析；

解答 解（1）黃銅是銅鋅合金，合金屬于混合物；將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）由圖可知，操作Ⅰ過濾除去銅和雜質(zhì)，操作Ⅱ過濾是除去鋅和置換出的銅；
因氧化鋅的質(zhì)量大于氧化銅，另外鋅也能和硫酸反應生成硫酸鋅，而銅和硫酸不反應，故溶液A中硫酸鋅的質(zhì)量大于硫酸銅；
溶液A加入鋅后，反應的化學方程式分別為：H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu；對反應H₂SO₄+Zn═ZnSO₄+H₂↑分析可知，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中出來2份質(zhì)量的氫氣，使得溶液質(zhì)量增加，對于反應CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu來說，每65份質(zhì)量的鋅進入溶液，從溶液中析出64份質(zhì)量的銅，也使得溶液質(zhì)量增大；故溶液A的質(zhì)量小于溶液B；
溶液C為飽和溶液，質(zhì)量分數(shù)達到同溫度下的最大值，故d錯誤；
故答案為：（1）混合物；黃銅的硬度比純銅的硬度大；
（2）abc．

點評 本題重點考查了金屬活動性順序及其應用，了解相關知識即可正確解答．