Question

12．利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl₂）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如下表所示：

測定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質量（g）	320	640	820	900
沉淀質量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）可求得粗鹽的純度是90.5%．
（2）在第三次實驗中所得溶液的溶質有NaOH和NaCl．
（3）當加入800克10%的氫氧化鈉溶液時恰好和1000克樣品中的雜質MgCl₂完全反應，此時溶液中氯化鈉的質量為1022g．

Answer 1

分析 根據(jù)產生沉淀氫氧化鎂的質量可以計算氯化鎂的質量，根據(jù)氯化鎂的質量可以計算氯化鈉的質量，進一步可以計算粗鹽的純度；
樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質量包括粗鹽中氯化鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當氫氧化鈉溶液質量加到820g時，沉淀的質量不再增加，說明樣品中氯化鎂全部反應；
設樣品中MgCl₂的質量為x，恰好反應時需要氫氧化鈉的質量為y，生成氯化鈉為z
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95           80         117         58
x            y             z          58g
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{117}{z}=\frac{58}{58g}$
x═95g，y=80g，z=117g，
粗鹽的純度為：$\frac{1000g-95g}{1000g}$×100%═90.5%，
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當氫氧化鈉溶液質量加到820g時，沉淀的質量不再增加，說明樣品中氯化鎂全部反應，并且每增加320g氫氧化鈉溶液質量生成沉淀23.2g；當氫氧化鈉溶液質量為820g時，生成沉淀58g，說明氫氧化鈉過量；所以第三次實驗中所得溶液的溶質有NaOH和NaCl．
（3）恰好和1000克樣品中的雜質MgCl₂完全反應時，10%的氫氧化鈉溶液質量為$\frac{80g}{10%}$=800g，此時溶液中氯化鈉的質量為1000g-95g+117g=1022g．
故答案為：
（1）90.5%；
（2）NaOH和NaCl；（3）800；1022g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．