Question

12．利用沉淀法可測(cè)定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質(zhì)全部是MgCl₂）．每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加10%的氫氧化鈉溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下表所示：

測(cè)定次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
樣品質(zhì)量（g）	1000	1000	1000	1000
氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）	320	640	820	900
沉淀質(zhì)量（g）	23.2	46.4	58	58

（1）可求得粗鹽的純度是90.5%．
（2）在第三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．
（3）當(dāng)加入800克10%的氫氧化鈉溶液時(shí)恰好和1000克樣品中的雜質(zhì)MgCl₂完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為1022g．

Answer 1

分析 根據(jù)產(chǎn)生沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鎂的質(zhì)量，根據(jù)氯化鎂的質(zhì)量可以計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算粗鹽的純度；
樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量包括粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量和反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到820g時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明樣品中氯化鎂全部反應(yīng)；
設(shè)樣品中MgCl₂的質(zhì)量為x，恰好反應(yīng)時(shí)需要?dú)溲趸�鈉的質(zhì)量為y，生成氯化鈉為z
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓
95           80         117         58
x            y             z          58g
$\frac{95}{x}=\frac{80}{y}=\frac{117}{z}=\frac{58}{58g}$
x═95g，y=80g，z=117g，
粗鹽的純度為：$\frac{1000g-95g}{1000g}$×100%═90.5%，
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量加到820g時(shí)，沉淀的質(zhì)量不再增加，說(shuō)明樣品中氯化鎂全部反應(yīng)，并且每增加320g氫氧化鈉溶液質(zhì)量生成沉淀23.2g；當(dāng)氫氧化鈉溶液質(zhì)量為820g時(shí)，生成沉淀58g，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量；所以第三次實(shí)驗(yàn)中所得溶液的溶質(zhì)有NaOH和NaCl．
（3）恰好和1000克樣品中的雜質(zhì)MgCl₂完全反應(yīng)時(shí)，10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為$\frac{80g}{10%}$=800g，此時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量為1000g-95g+117g=1022g．
故答案為：
（1）90.5%；
（2）NaOH和NaCl；（3）800；1022g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．