Question

15．已知一瓶食鹽固體（主要成分為NaCl）中含有少量Na₂SO₄雜質(zhì)，小明欲要得到純凈的NaCl，進(jìn)行如下流程的實(shí)驗(yàn)．

（1）寫(xiě)出溶液Ⅱ中所有溶質(zhì)的化學(xué)式NaCl和BaCl₂；
（2）往溶液Ⅱ中加入過(guò)量Na₂CO₃的目的是除去溶液Ⅱ中氯化鋇；
（3）溶液Ⅲ中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，測(cè)得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量與所加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．則A點(diǎn)橫坐標(biāo)x的值是多少？（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇沉淀，
（2）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，
（3）根據(jù)化學(xué)方程式與生成氣體計(jì)算．

解答 解：（1）硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和硫酸鋇，由于氯化鋇過(guò)量，所以溶液Ⅱ中溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋇；
（2）碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，加入過(guò)量的Na₂CO₃的可以將溶液Ⅱ中氯化鋇除去；
（3）設(shè)A點(diǎn)時(shí)消耗的氯化氫的質(zhì)量為w
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
               73                         44
               w                           4.4g
$\frac{73}{w}=\frac{44}{4.4g}$
w=7.3g
鹽酸的質(zhì)量為：$\frac{7.3g}{10%}$=73g
則A點(diǎn)橫坐標(biāo)x的值是73
故答案為：（1）NaCl和BaCl₂；（2）除去溶液Ⅱ中氯化鋇；（3）73．

點(diǎn)評(píng) 本題利用圖表及反應(yīng)方程式來(lái)分析和解決化學(xué)計(jì)算中的有關(guān)問(wèn)題，要求學(xué)生有較強(qiáng)的識(shí)圖能力和數(shù)據(jù)分析能力．