Question

實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取3.2g該物質(zhì)在足量O₂中完全燃燒，生成4.4gCO₂和3.6gH₂O，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算填空．
（1）該物質(zhì)中含碳元素

 

g，含氫元素

 

g；
（2）該物質(zhì)中

 

（填“含”或“不含”）氧元素，理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出該有機(jī)物中含有C的質(zhì)量，同理，根據(jù)生成水的質(zhì)量和H₂O中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出該物質(zhì)中含有H的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前該物質(zhì)量減去C、H的質(zhì)量，就是其含有O的質(zhì)量；據(jù)此即可判斷該物質(zhì)中含有的元素．

解答：解：因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量相等，所以該物質(zhì)中碳?xì)滟|(zhì)量應(yīng)等于二氧化碳中碳的質(zhì)量和水中氫的質(zhì)量，因此該物質(zhì)中含有C的質(zhì)量為：4.4g×

12

44

=1.2g，含有H的質(zhì)量為：3.6g×

2

18

=0.4g，1.2g+0.4g＜3.2g，因此該物質(zhì)中含有氧元素．
故答案為：（1）1.2；0.4；（2）含；二氧化碳中碳元素的質(zhì)量與水中氫元素的質(zhì)量之和小于物質(zhì)的質(zhì)量．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解答問(wèn)題的能力．運(yùn)用質(zhì)量守恒定律判斷物質(zhì)中含有的元素，是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的題目中常見(jiàn)的類(lèi)型，解題的關(guān)鍵是正確理解質(zhì)量守恒定律關(guān)于反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變等知識(shí)．