Question

14．重質(zhì)碳酸鈣粉體產(chǎn)業(yè)為我市一大支柱產(chǎn)業(yè)，產(chǎn)品遠(yuǎn)銷全國各地．某化學(xué)興趣小組對(duì)粉體中碳酸鈣含量進(jìn)行了探究，小組成員從一包粉體產(chǎn)品中取出樣品5.10g放入燒杯中，并逐滴加入相同濃度的稀鹽酸（假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不參與鹽酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量與加入稀鹽酸的總質(zhì)量關(guān)系如表所示．

稀鹽酸的總質(zhì)量（g）	10.00	20.00	30.00	40.00	50.00	60.00	70.00
燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量（g）	14.66	24.22	m	43.34	52.90	62.90	72.90

（1）碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為100．
（2）表中m=33.78．
（3）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）利用相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相對(duì)原子質(zhì)量的和即可求得碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+5.1g-62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
（3）根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量；

解答 解：（1）碳酸鈣的化學(xué)式為：CaCO₃，故碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量為：40+12+16×3=100；故填：100；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的稀鹽酸是10g、20g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，而加入的稀鹽酸是60g時(shí)，碳酸鈣完全反應(yīng)，而稀鹽酸有剩余，且生成二氧化碳的質(zhì)量為60g+5.1g-62.90g=2.20g，每加入10g稀鹽酸生成二氧化碳的質(zhì)量=10g+5.1g-14.66g=0.44g
所以當(dāng)加入30g稀鹽酸時(shí)，碳酸鈣和稀鹽酸也完全反應(yīng)，m=30g+5.1g-0.44g×3=33.78g
（2）設(shè)4克石灰石中含有碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.20g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{2.20g}$
x=5.00g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.00g}{5.10g}×$100%≈98.04%．
答案：
（1）100；
（2）33.78；
（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.04%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，書寫化學(xué)方程式要注意配平，計(jì)算步驟要注意規(guī)范性．