Question

【題目】Na2CO3中往往會含有少量的NaCl，現(xiàn)在一燒杯中盛有20.4g的該固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示：求

⑴恰好反應(yīng)時，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量。

⑵此時，所得溶液(所得溶液為不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計算結(jié)果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】⑴7.3g ⑵ 24.2%

【解析】由圖中信息知，⑴恰好反應(yīng)時，消耗鹽酸中的溶質(zhì)質(zhì)量∶73g×10％＝7.3g。

⑵解∶反應(yīng)后生成氯化鈉質(zhì)量為x，生成二氧化碳質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為z

2HCl＋Na2CO3 ＝2NaCl＋CO2↑＋H2O

73 106 117 44

73g×10％ z x y

＝ ,x＝11.7g。

＝ ，y＝4.4g。

＝ ,z＝10.6g。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律所得溶液質(zhì)量為20.4g＋73g－4.4g＝89g；

由題中信息和計算所得有關(guān)數(shù)據(jù)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為20.4g－10.6g＋11.7g＝21.5g。

所得溶液(所得溶液為不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝24.2%。

答∶所得溶液(所得溶液為不飽和溶液)中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.2%。

點睛∶靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，正確書寫化學(xué)化學(xué)方程式并根據(jù)化學(xué)方程式進行計算，是順利完成本題的重要保證。