【題目】實驗室新進一批塊狀大理石．某化學小組成員稱取12.5g該大理石樣品，加入足量稀鹽酸測定碳酸鈣的含量．完全反應后，稱得固體剩余物的質量為2.5g．樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，請回答下列問題：
（1）該樣品中碳酸鈣的質量為 ．
（2）計算12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量，寫出必要的計算過程．

【答案】
（1）10g
（2）解：設12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳的質量的為x，12.5g該樣品中碳酸鈣的質量為12.5g﹣2.5g=10g；

CaCO3

+

2HCl

=

CaCl2

+

H2O

+

CO2↑

100

44

10g

x

x=4.4g

故答案為：（1）10g；（2）12.5g該樣品最多可以制得二氧化碳4.4g


【解析】解：（1）樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質量2.5g即是雜質的質量，碳酸鈣的質量=12.5g﹣2.5g=10g；
（1）樣品中雜質不溶于水且不與稀鹽酸反應，所以加入足量稀鹽酸完全反應后固體剩余物的質量2.5g即是雜質的質量，碳酸鈣的質量=12.5g﹣2.5g=10g；（2）據(jù)碳酸鈣的質量結合方程式計算二氧化碳的質量．

練習冊系列答案
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（4）小明要制取CO2 ， 其反應原理是（用化學方程式表示），他制取該氣體的收集裝置是（填裝置序號）
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