Question

6g大理石樣品與50g稀鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不參與反應且不溶于水），反應后物質(zhì)用天平稱量為53.8g，求：
（1）二氧化碳的質(zhì)量為

 

；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)題中所給的生成二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以求算出碳酸鈣及生成的氯化鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）二氧化碳的質(zhì)量為6g+50g-53.8g=2.2g
設(shè)生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100           111   44
 x           y     2.2g

100

x

=

111

y

=

44

2.2g

解得：x=5g，y=5.55g
所以反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

5.55g

5g+50g-2.2g

×100%≈10.5%
答案：
（1）2.2g；
（2）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.5%．

點評：求反應后所得溶液的質(zhì)量的計算是初中化學計算的一個重點內(nèi)容，其方法一般是：所加入的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．