7.根據(jù)下列裝置圖,回答有關(guān)問題:

(1)實驗室用過氧化氫制取氧氣的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+O2↑,若要制取并收集一瓶干燥的氧氣,應選用裝置的連接順序為AEB(選填字母),檢驗氧氣是否收集滿的方法為將帶火星的木條伸到瓶口,木條復燃證明氧氣已收集滿.
(2)實驗室制取氫氣的有關(guān)化學反應方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.若用排空氣法收集,應選用的收集裝置為C(選填字母).
(3)實驗改進:查閱資料發(fā)現(xiàn),氧化銅可以用作過氧化氫分解制氧氣的催化劑.現(xiàn)有一根潔凈的銅絲,實驗前先將其繞成螺旋狀,再經(jīng)過灼燒處理.改進后的發(fā)生裝置如圖F所示(己略去夾持裝置).
①銅絲繞成螺旋狀的作用是B
A.收集到更多的O2    B.加快反應速率       C.沒有影響
②與裝置A比較,改進后裝置的優(yōu)點是可控制反應的進行.
(4)Y型管是實驗改進時經(jīng)常使用的儀器,用下圖所示裝置可以研究二氧化碳的相關(guān)性質(zhì).

①在不打開裝置的情況下,將Y型管I向右傾斜,使稀硫酸流入碳酸鈉中,再恢復至圖示裝置的角度,即可產(chǎn)生二氧化碳.Y型管II中的現(xiàn)象是a中濕潤紫色石蕊濾紙條變紅,b中干燥紫色石蕊濾紙條不變色.
②不改換實驗儀器,將上述實驗進行修改,即可證明二氧化碳的密度大于空氣密度.修改方法是將濕潤紫色石蕊濾紙條一張放在Y型管管口,另一張放在Y型管底部.

分析 (1)根據(jù)實驗室中制取氧氣的原理、干燥收集方法以及氧氣的驗滿方法來分析;
(2)鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,氫氣的密度比空氣小;
(3)銅在加熱的條件下轉(zhuǎn)化為氧化銅;將銅絲繞成螺旋狀,增大了與氧氣的接觸面積;根據(jù)改進后的裝置的特點來分析;
(4)
①二氧化碳可與濕潤的石蕊濾紙條中的水發(fā)生反應生成碳酸,碳酸可使石蕊變紅,二氧化碳不能使石蕊變紅;
②要證明二氧化碳密度比空氣大,且不改變裝置,可分別在Y型管管口和底部放置濕潤紫色石蕊濾紙條進行實驗,觀察現(xiàn)象.

解答 解:(1)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣,化學方程式為:2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+O2↑;因為反應物是固體與液體,在常溫下進行,選擇裝置A來制取,收集一瓶干燥的氧氣,用濃硫酸來進行干燥,用向上排空氣法來收集;氧氣驗滿時,可將一根帶火星的木條放在集氣瓶口,觀察木條是否復燃;
(2)鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,化學反應方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;因為氫氣的密度比空氣小,所以可用向下排空氣法來收集;
(3)將銅絲灼燒,銅與氧氣反應生成氧化銅;故填:灼燒;
①將銅絲繞成螺旋狀,增大了與反應物的接觸面積,加快了反應的速率;故填:B;
②改進后的裝置,通過抽動銅絲來控制反應的發(fā)生和停止;故填:可隨時控制反應的進行.
(4)①二氧化碳可與濕潤的石蕊濾紙條中的水發(fā)生反應生成碳酸,碳酸可使石蕊變紅,而二氧化碳不能使石蕊變紅;
②要證明二氧化碳密度比空氣大,且不改變裝置,可分別在Y型管管口和底部放置濕潤紫色石蕊濾紙條進行實驗,可觀察到Y(jié)型管管口的濾紙條后變紅,底部的先變紅,從而說明二氧化碳的密度比空氣大;
答案:(1)2H2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O+O2↑; AEB; 將帶火星的木條伸到瓶口,木條復燃證明氧氣已收集滿.
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; C;
(3)灼燒;①B;  ②可控制反應的進行
(4)①a中濕潤紫色石蕊濾紙條變紅,b中干燥紫色石蕊濾紙條不變色;
②將濕潤紫色石蕊濾紙條一張放在Y型管管口,另一張放在Y型管底部.

點評 本題考查了裝置的選擇、化學方程式的書寫、實驗裝置的改進,難度不大.

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A.花青素屬于氧化物
B.花青素的相對分子質(zhì)量為288
C.花青素中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大
D.花青素中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為15:11:6

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12.某興趣小組為驗證質(zhì)量守恒定律,做了鎂條在空氣中燃燒的實驗.
(1)請寫出鎂條與氧氣反應的化學方程式2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO.
(2)小明發(fā)現(xiàn)燃燒產(chǎn)物的質(zhì)量火于反應物鎂條的質(zhì)量,認為這個反應不遵循質(zhì)量守恒定律.我不同意(“同意”或“不同意”)小明的觀點,因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反應.
(3)小紅按如圖裝置改進實驗,驗證了質(zhì)量守恒定律,卻發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中還有少量黃色固體.
【提出問題】黃色固體是什么呢?
【查閱資料】①氧化鎂為白色固體;②鎂能與氮氣劇烈反應生成黃色的氮化鎂(Mg3N2)固體;③氮化鎂可與水劇烈反應產(chǎn)生氨氣,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
【做出猜想】黃色固體是Mg3N2
【實驗探究】請設計實驗,驗證猜想
    實驗操作    實驗現(xiàn)象    結(jié)論
取少量黃色固體于試管中,加入
適量的水,并將并將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
試管中有氣體產(chǎn)生,濕潤的紅色石蕊試
紙變藍
證明猜想正確
【反思與交流】空氣中N2的含量遠大于02的含量,而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于Mg3N2.請給出合理的解釋氧氣的化學性質(zhì)比氮氣更活潑,鎂條更容易與氧氣發(fā)生反應,寫出生成Mg3N2的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg3N2

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19.下列做法中正確的是( 。
A.鋅、碘元素都屬于人體必需微量元素
B.空氣中氮氣的質(zhì)量分數(shù)為78%
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16.下列生產(chǎn)、生活中的變化,屬于化學變化的是(  )
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17.Mg是一種用途很廣的金屬,目前世界上60%的Mg是從海水(主要含NaCl和MgCl2等)中提取的,主要步驟如圖.

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(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下通電得到金屬Mg和一種單質(zhì),該單質(zhì)的化學式為Cl2
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