Question

【題目】金屬材料與人類的生產(chǎn)和生活密切相關。請回答：
（1）日常生活中經(jīng)常接觸的金屬材料多數(shù)是合金，當金屬制成合金后，性能會發(fā)生改變。如黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般組成它的純金屬（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）鋁的化學性質(zhì)很活潑，但家里用了很久的鋁壺很少出現(xiàn)腐蝕，請用化學方程式表明其中的原理。
（3）下列用品中，主要利用金屬導電性的是 （填字母）。
A.鉑金飾品
B.鐵鍋
C.鋁導線
（4）焊接鋼件時要先除去其表面的銹垢，用稀鹽酸除銹的化學方程式為。

Answer 1

【答案】
（1）大于
（2）4Al+3O2=2Al2O3
（3）C
（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】（1）黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明合金的硬度一般大于組成它的純金屬；
（2）鋁的化學性質(zhì)非�；顫姡瑯O易和氧氣反應生成氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步氧化，所以鋁制品卻很耐腐蝕原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應，在其表面形成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，鋁和氧氣反應生成氧化鋁，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）鋁作導線是利用鋁的導電性；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
故答案為：（1）大于；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）C；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O.
（1）黃銅制的鑰匙能在純銅板上劃出痕跡，說明黃銅比銅硬度大；
（2）鋁和空氣中的氧氣反應生成了一層致密的三氧化二鋁薄膜，阻止了鋁的進一步腐蝕；
（3）用鋁做導線利用的是鋁的導電性；
（4）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，根據(jù)方程式的書寫步驟寫出即可.