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19．根據金屬活動性順序判斷，下列化學方程式正確的是（　�。�
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B．Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2
C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑D．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4

分析 A、根據鐵與酸反應生成亞鐵鹽和氫氣進行分析；
B、根據鋅比錫活潑進行分析；
C、根據銅排在氫之后進行分析；
D、根據鋅比銅活潑進行分析．

解答 解：A、鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，故A錯誤；
B、鋅比錫活潑，鋅和氯化錫反應生成錫和氯化鋅，故B正確；
C、銅不會與硫酸反應，故C錯誤；
D、銅不會與硫酸鋅反應，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題主要考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，需要加強對金屬活動性順序的理解和應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．紫色卷心菜遇到堿性物質會變成黃綠色．下列能使紫色卷心菜呈黃綠色的物質是（　　）
物質檸檬汁肥皂水食鹽水雪碧
pH1.58.87.04.5
A．檸檬汁B．雪碧C．食鹽水D．肥皂水

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖是包含“錳”元素在內的金屬活動順序表（部分）．

（1）鋅、錳、銅三種金屬中，最不活潑的是銅．
（2）下列化學方程式書寫正確的是A（填標號）
A．Zn+MnCl2═Mn+ZnCl2      B．Sn+MnCl2═SnCl2+Mn
（3）欲從含銀、錳、錫的廢舊合金導電材料中回收金屬銀，采取先加入足量稀鹽酸，再過濾、洗滌、晾干的實驗方案．簡述該實驗方案可行的理由錳、錫能與鹽酸反應生成可溶于水氯化錳、氯化亞錫，銀不與鹽酸反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．根據下面部分金屬的活動性順序回答：
（1）上述金屬中活動性最強的是鎂；
（2）按年代最早被廣泛使用的金屬是銅；
（3）已知：①X+H2SO4=XSO4+H2↑  ②Y+2ZNO3=Y（NO3）2+2Z  ③Y與稀硫酸不反應，則符合要求的X、Y、Z分別是B（填字母序號）．
A．Cu、Hg、Ag    B．Fe、Cu、Ag    C．Mg、Zn、Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫對空氣的污染．“環(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO2+O2=nCaSO4；請回答下列問題：
（1）m值是2；
（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化中，發(fā)生了化學變化的是（　　）
A．玻璃破碎B．飯菜變餿C．酒精揮發(fā)D．冰雪融化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．圖中所示的實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
給液體加熱		B．
放入鐵釘
C．
用燈帽熄滅酒精燈		D．
測溶液的酸堿度

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在一次化學實驗中，同學們將飽和CuSO4溶液逐滴加到5mL飽和NaOH溶液中，觀察到以下異常實驗現(xiàn)象：
實驗序號滴加CuSO4溶液的量實驗現(xiàn)象
 ①第1-6滴產生藍色沉淀，但振蕩后沉淀消失，形成亮藍色溶液
 ②第7-9滴產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色
在實驗①中同學們根據所學初中化學知識判斷藍色沉淀是Cu（OH）2，請你寫出生成藍色沉淀的化學方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
實驗①中藍色沉淀為什么消失？同學們繼續(xù)進行如下探究．
【查閱資料】Ⅰ．Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO
Ⅱ．酮酸鈉[Na2Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮藍色
【猜想與討論】小陶認為藍色沉淀消失可能是Cu（OH）2發(fā)生了分解．其他同學一致否定了他的猜測，理由是沉淀消失，形成亮藍色溶液，而氫氧化銅分解產生的是黑色固體（合理即可）．
同學們交流討論后，提出以下兩種猜想．
猜想一：少許Cu（OH）2可溶于足量水中．
猜想二：Cu（OH）2可在足量NaOH濃溶液中溶解，溶液呈亮藍色
【實驗探究】為驗證猜想，同學們用Cu（OH）2粉末（其它試劑可任選）設計如下實驗．請你填寫表中的空格．
實驗序號實驗方法與操作實驗現(xiàn)象結論
 ③將少許Cu（OH）2粉末加到5mL蒸餾水中，充分振蕩沉淀不消失猜想一錯誤
 ④將少許Cu（OH）2粉末加到NaOH濃溶液中，充分振蕩沉淀消失，溶液變成亮藍色猜想二正確
【結論與反思】（1）根據實驗，并進一步查閱資料知道，Cu（OH）2在NaOH溶液中溶解生成Na2Cu（OH）4，反應的化學方程式是Cu（OH）2+2NaOH=Na2Cu（OH）4．
（2）根據實驗可知飽和CuSO4溶液與飽和NaOH溶液的反應是放熱反應，依據的實驗現(xiàn)象是資料Ⅰ顯示Cu（OH）2在室溫下穩(wěn)定，70℃-80℃時可脫水分解生成CuO，而表格1可知隨著氫氧化鈉溶液的滴加，觀察到產生藍色沉淀，且沉淀逐漸增多．振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色（合理即可）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．某化學興趣小組活動小組的同學學習“滅火器原理”（如圖）后，進行如下研究．

（1）錐形瓶中殘留廢液所含溶質是什么物質？
[猜想與假設]小華說：溶質可能是Na2CO3、NaCl和HCl；小李說：溶質可能是NaCl；小明說：溶質可能是Na2CO3和NaCl；小麗說溶質可能是：NaCl和HCl；
大家一致認為小華的猜想不正確，理由是碳酸鈉和鹽酸不能共存；
【初步驗證】去少量試液滴加無色酚酞后不變色．
【查閱資料】溶液中氯離子遇到硝酸銀溶液會產生只白色沉淀，Na2CO3溶液可使酚酞變紅．
【得出結論】該溶質可能含有NaCl，或NaCl和HCl．
【進行實驗】
實驗編號實驗操作實驗現(xiàn)象
①取少量廢液滴加少量硝酸銀溶液  有白色沉淀產生
②另取適量廢液，加入少量氧化銅黑色粉末逐漸溶解，溶液逐漸變成藍色
由實驗①不能（填“能”或“不能”）確定溶質一定只含有氯化鈉，理由是鹽酸和氯化鈉溶液中都含有氯離子，遇到硝酸銀溶液都會產生白色沉淀；根據實驗②現(xiàn)象可知，小麗同學的猜想正確，寫出發(fā)生反應的化學方程式CuO+2HCl=CuCl2+H2O．
（2）小華思考：錐形瓶中廢液怎么處理？
【拓展與應用】根據HCl的性質，無需另加試劑，要對廢液進行蒸發(fā)操作即可從廢液中得到NaCl固體．

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