Question

14．在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫對空氣的污染．“環(huán)保煤”燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO₂+O₂=nCaSO₄；請回答下列問題：
（1）m值是2；
（2）若煤廠一次共加入含氧化鈣80%的生石灰70噸，則理論上最大可吸收二氧化硫多少噸？

Answer 1

分析 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變；
根據反應的化學方程式和提供的數(shù)據可以計算最大可吸收二氧化硫的質量．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，2CaO+mSO₂+O₂=nCaSO₄中，對硫原子來說有：m=n，對氧原子來說有：2+2m+2=4n，解得：m=n=2．
故填：2．
（2）設理論上最大可吸收二氧化硫的質量為x，
含氧化鈣80%的生石灰70t中，氧化鈣的質量為：70t×80%=56t，
2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄，
112  128
56t   x
$\frac{112}{56t}$=$\frac{128}{x}$，
x=64t，
答：理論上最大可吸收64t二氧化硫．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．