Question

為測定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取貝殼25克，加入200克的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量為216.2克（假設(shè)貝殼中的其它物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)），試計算：
（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到百分之零點一）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計算出反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
 x           y       8.8g
（1）

100

44

=

x

8.8g

     x=20g
貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%=80%．
（2）

111

44

=

y

8.8g

    y=22.2g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

22.2g

20g+200g-8.8g

×100%≈10.51%．
答：（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.51%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．