Question

1．將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體（Na₂CO₃•nH₂O）樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗（Na₂CO₃受熱不分解）．

（1）A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質量是5.3克．
（2）化學式Na₂CO₃•nH₂O中n是多少？（請寫出詳細過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鋇反應的方程式，由白色沉淀就是碳酸鋇的質量求出碳酸鈉質量即可；
（2）根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量，根據(jù)碳酸鈉的質量和結晶水的質量求出化學式Na₂CO₃•nH₂O中n即可；

解答 解：（1）設樣品中碳酸鈉的質量是x
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl　
            106         197
             x            9.85g
$\frac{106}{197}=\frac{x}{9.85g}$   解得：x=5.3g．
（2）根據(jù)B樣品的質量減去剩余固體的質量即為結晶水的質量，結晶水的質量=$\frac{44.4g}{3}$-5.8g=9g，由于B樣品中Na₂CO₃的質量與A相等，也為5.3克，結晶水的質量為9克，所以碳酸鈉與結晶水的質量比：106：（18×n）=5.3：9，解得n=10．
故答為（1）5.3；（2）Na₂CO₃•nH₂O中n是10．

點評 本題充分考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力、分析解決問題的能力，難度稍大．