Question

9．過(guò)氧化鈣晶體（CaO₂•8H₂O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒，以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其固態(tài)常用于人工降雨等，將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過(guò)濾．
（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂•8H₂O，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O．獲得的過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．
（3）為測(cè)定制得的過(guò)氧化鈣晶體中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測(cè)得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.4%．

Answer 1

分析 （1）氣體X是CO₂，其固態(tài)常用于人工降雨、制造舞臺(tái)云霧等；
將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過(guò)濾；
（2）冰水混合物的溫度是0℃；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；
氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）氣體X是CO₂，其固態(tài)常用于人工降雨，制造舞臺(tái)云霧等，將過(guò)氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過(guò)濾．
故填：人工降雨等；過(guò)濾．
（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0～5℃，可將反應(yīng)容器放在冰水混合物中；
氧化鈣和水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成過(guò)氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；
過(guò)氧化鈣晶體中常含有Ca（OH）₂雜質(zhì)，原因是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．
故填：冰水混合物；CaO+7H₂O+H₂O₂=CaO₂•8H₂O；氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水．
（3）設(shè)樣品中過(guò)氧化鈣晶體的質(zhì)量為x，
2CaO₂•8H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+O₂↑+16H₂O↑，
432                            32
x                             3.2g
$\frac{432}{x}$=$\frac{32}{3.2g}$，
x=43.2g，
樣品中CaO₂•8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{43.2g}{50g}$×100%=86.4%，
故填：86.4%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．