Question

13．化石燃料在我國能源結構中占有重要地位，合理使用有利于社會可持續(xù)發(fā)展．
（1）A、B、C三個城市全年雨水的月平均pH變化 如圖所示．請回答：
酸雨是指pH＜5.6的雨水，圖中危害最嚴重的是C城市，導致硫酸型酸雨形成的主要氣體是二氧化硫．燃煤過程產生該氣體的措施有燃煤脫硫．（寫出一項即可）
（2）燃煤產生的CO₂可用氨氣的水溶液吸收制得碳銨（NH₄HCO₃），寫出該反應的化學方程式CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃．用液氨與CO₂反應可制備尿素[CO（NH₂）₂]．尿素和碳銨這兩種氮肥中，氮元素的質量分數較高的是尿素．
（3）合理使用化石能源是人們不斷探索的課題，石油的分餾是化學變化（填“物理變化”或“化學變化”），煤的氣化和液化是實現能源清潔化的重要途徑．寫出高溫下C與水蒸氣反應生成CO和H₂的化學方程式為C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

Answer 1

分析 （1）雨水的pH越小，酸性越強，受酸雨危害越嚴重；
（2）氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫銨；根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%；
（3）根據焦炭和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳進行分析．

解答 解：（1）酸雨是指pH＜5.6的雨水，由圖可知C城市雨水pH最小，故受酸雨危害最嚴重的是C城市；導致硫酸型酸雨形成的主要氣體是二氧化硫，煤中加入適量石灰石，煤燃燒產生的二氧化硫與碳酸鈣、氧氣、二氧化硫反應生成硫酸鈣與二氧化碳，從而可以大大減少煤燃燒時SO₂的排放；
（2）氨氣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫銨：CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素的相對分子質量為60，尿素中氮元素的質量分數是$\frac{14×2}{60}$×100%≈46.7%；
碳銨的相對分子質量為：$\frac{14}{79}$×100%=17.7%，所以氮元素的質量分數較高的是尿素，故答案為：CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素；
（3）石油的分餾是化學變化；焦炭和水蒸氣在高溫的條件下生成氫氣和一氧化碳，化學方程式為：C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
答案：
（1）5.6；C；二氧化硫；燃煤脫硫；
（2）CO₂+H₂O+NH₃=NH₄HCO₃；尿素；
（3）化學變化；C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．

點評 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點，側重于化學與生活、生產、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．