石灰石有許多重要的用途.

(1)以石灰石為原料,可以生產(chǎn)生石灰,生石灰可做干燥劑,某化學興趣小組的同學對食品廠某批次包裝完整、粉狀的生石灰成分進行質(zhì)量檢測.
【提出問題】該批次的生石灰成分及含量是否與標簽相符?(標簽如圖1所示)
【猜想與假設(shè)】固體成分為:
A:全部是碳酸鈣和雜質(zhì)    B:既有碳酸鈣,也有氧化鈣和雜質(zhì)   C:全部是
 
和雜質(zhì).
【設(shè)計并完成實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
第一步操作:取少量固體于試管中,加適量水振蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液溶液變紅說明固體成分中一定含有
 
第二步操作:再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸有氣泡生成說明固體成分中一定含有
 
【實驗結(jié)論】該興趣小組同學得出的結(jié)論:剩余固體成分與[猜想與假設(shè)]中的
 
(填A(yù)、B或C)相同.
【定量測定】如圖2,稱取10克該批次的生石灰樣品,置于錐形瓶中,向其中緩慢加稀鹽酸,直至無氣泡產(chǎn)生,電子天平讀數(shù)變小0.88克,將錐形瓶中殘留物進行過濾、洗滌、干燥,得到固體質(zhì)量為0.2克.
【問題討論】由于生石灰與酸反應(yīng)放出熱量,導(dǎo)致水蒸氣隨CO2一起從導(dǎo)管口逸出,這一因素使測得的生石灰的最終含量將
 
(選填“偏小”“偏大”或“無影響”).反應(yīng)生成的CO2也會代替原有的空氣殘留在錐形瓶中,這一因素對測定結(jié)果也有影響.
(2)實驗小組的同學對實驗室制取二氧化碳反應(yīng)后的溶液進行了如下探究:
取大理石和鹽酸反應(yīng)且過濾后所得廢液20克于燒杯中,逐滴滴入碳酸鈉溶液至過量,滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量的變化關(guān)系如3圖所示.請根據(jù)圖中信息計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
 
考點:實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算,生石灰的性質(zhì)與用途,鹽的化學性質(zhì),根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算
專題:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算,科學探究
分析:(1)【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜測AB分析;
【設(shè)計并完成實驗】根據(jù)操作步驟和現(xiàn)象,說明固體成分中一定含有氧化鈣;再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸,有氣泡生成,說明固體成分中一定含有碳酸鈣.
【實驗結(jié)論】根據(jù)【設(shè)計并完成實驗】分析;
【問題討論】根據(jù)揮發(fā)出的水蒸氣計入二氧化碳的質(zhì)量分析;
(2)根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量,結(jié)合氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)方程式計算廢液中氯化鈣的質(zhì)量;
解答:解:(1)【猜想與假設(shè)】碳酸鈣高溫煅燒,得到氧化鈣和二氧化碳;碳酸鈣為白色固體,分解生成的氧化鈣也為白色固體.所以固體的成分可能全部是碳酸鈣和雜質(zhì);既有碳酸鈣,也有氧化鈣和雜質(zhì);全部是氧化鈣和雜質(zhì).
碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳,取少量固體于試管中,加適量水震蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液;溶液變紅,說明固體成分中一定含有氧化鈣;再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸,有氣泡生成,說明固體成分中一定含有碳酸鈣.故為:氧化鈣(或CaO);碳酸鈣(或CaCO3
【實驗結(jié)論】剩余固體成分中有氧化鈣和碳酸鈣,與【猜想與假設(shè)】中的B相符合,故為:B
【問題討論】由于生石灰與酸反應(yīng)放出熱量,導(dǎo)致水蒸氣隨CO2一起從導(dǎo)管口逸出,使得二氧化碳的計算量增加,計算所得碳酸鈣含量增加,而氧化鈣最終含量將偏。
(2)觀察圖象可知:廢液中的氯化鈣與碳酸鈉最多反應(yīng)生成2g碳酸鈣
設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x,同時生成氯化鈉的質(zhì)量是y
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
       111    100     
       x      2g     
  
111
x
=
100
2g

   x=2.22g
廢液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為:
2.22g
20g
×100%
=11.1%
故答案為:(1)【猜想與假設(shè)】氧化鈣
【設(shè)計并完成實驗】
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論
第一步操作:取少量固體于試管中,加適量水振蕩后靜置,再滴幾滴無色酚酞試液溶液變紅說明固體成分中一定含有氧化鈣
第二步操作:再取少量固體于另一試管中滴加過量稀鹽酸有氣泡生成說明固體成分中一定含有碳酸鈣
【實驗結(jié)論】B
【問題討論】偏。
(2)11.1%
點評:本考點考查的是物質(zhì)的鑒別,本題中有碳酸鈣、生石灰和熟石灰的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,生石灰轉(zhuǎn)化成熟石灰時,會放出大量的熱,要由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論.解決本考點需要根據(jù)實驗現(xiàn)象,綜合分析,從而得出正確的結(jié)論.本考點主要出現(xiàn)在填空題和實驗題中.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給貧血患者補鐵.某興趣小組的同學對糖衣片中硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)的組成進行了探究.
【查閱資料】
(1)白色的無水硫酸銅粉末遇水會變成藍色的硫酸銅晶體.
(2)硫酸亞鐵晶體加熱先失去結(jié)晶水,高溫繼續(xù)分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和兩種非金屬氧化物.
(3)能使高錳酸鉀溶液褪色的氣體有二氧化硫、乙烯(C2H4)等.
(4)亞鐵離子遇具有氧化性的物質(zhì)易被氧化成鐵離子.
【進行實驗】
該興趣小組同學稱取ag硫酸亞鐵晶體(FeSO4?xH2O)樣品按圖1裝置高溫加熱,使其完全分解,并對所得產(chǎn)物進行分析,利用SDTQ600熱分析儀對硫酸亞鐵晶體熱分解獲得相關(guān)數(shù)據(jù),繪制成圖2所示關(guān)系圖.

【數(shù)據(jù)分析】
(1)圖1裝置B中無水硫酸銅粉末變藍,質(zhì)量增加12.6g,說明產(chǎn)物中有(填化學式,下同)
 
;裝置C中高錳酸鉀溶液褪色,說明產(chǎn)物中還有
 
;
(2)T4℃時,硫酸亞鐵晶體經(jīng)完全分解后裝置A中固體呈紅色,放入足量稀鹽酸,固體全部溶解,得到黃色溶液,則裝置A中紅色固體是
 
;
(3)興趣小組的同學從理論上分析硫酸亞鐵分解還生成另一物質(zhì)SO3,寫出FeSO4分解的化學方程式
 
;
(4)請根據(jù)上述實驗及圖2中有關(guān)數(shù)據(jù)計算FeSO4?xH2O中的x.(寫出計算過程)
 

【交流討論】
(1)反應(yīng)完全后仍要持續(xù)通入氮氣,否則測出的x值會(填“偏大”“偏小”或“不變”)
 
;
(2)硫酸亞鐵糖衣片的糖衣除了用于包裝藥物外,還可能具有的作用是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

實驗室提供了①太平②量筒③燒杯④玻璃棒⑤膠頭滴管等儀器,小華同學用固體硝酸鉀配置150克10%的硝酸鉀溶液,小亮同學用質(zhì)量分數(shù)為20%鹽酸(密度1.1g/cm3)配置110g 10%的稀鹽酸.
(1)小亮同學需要質(zhì)量分數(shù)20%鹽酸
 
毫升.
(2)配置10%的硝酸鉀溶液時,不會引起溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)偏小的是
 

A.硝酸鉀晶體不純
B.轉(zhuǎn)移已配好的溶液時,有少量液體濺出
C.用量筒取水時仰視讀數(shù)
D.燒杯用蒸餾水潤洗后再配置溶液
(3)小華需要而小亮不需要的儀器是
 
(填序號)
(4)小亮將配置好的溶液裝入試劑瓶中,請你幫他填好如圖所示的標簽.

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科目:初中化學 來源: 題型:

工業(yè)上制備K2SO4晶體的工藝流程圖如圖.請根據(jù)流程回答問題:
(1)將CaCO3研成粉末的目的是
 

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ中的化學方程式
 

(3)上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有CaCO3
 
(填化學式).
(4)不用水而用飽和K2SO4溶液洗滌反應(yīng)Ⅲ所得晶體的原因是
 
.為檢驗硫酸鉀晶體是否洗滌干凈,可取最后一次洗滌液,先加入
 
(填序號,下同),振蕩、靜置,再向上層清液中滴加
 
,觀察現(xiàn)象即可判斷.
a.AgNO3溶液        b.過量的BaCl2溶液         c.過量的Ba(NO32溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:

豆腐是我們?nèi)粘I钪谐R姷氖称分,食用豆腐能獲得人體所需 要的多種氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(化學式:C6H13NO2),試回答下列問題:
(1)亮氨酸由
 
種元素組成,屬于
 
(填“有機物”“無機物”之一)
(2)亮氨酸中氮、氧元素的質(zhì)量比為
 
.(最簡整數(shù)比)
(3)亮氨酸中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是
 

(4)下列做法中,不符合食品添加劑理念的是
 
.(填字母序號)
A、食品添加劑行業(yè)應(yīng)該從發(fā)展化學品為主轉(zhuǎn)向以天然品為主,走生態(tài)經(jīng)濟之路;        
B、制作豆腐時加入化工原料過氧化苯甲酰作為增白劑;
C、麥片中加入微量鐵粉補充鐵元素;
D、食用鹽中加入適量碘酸 鉀補充碘元素.

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科目:初中化學 來源: 題型:

我縣東臨黃海,海水是巨大的資源寶庫.
(1)要鑒別海水是硬水還是軟水,可選用的試劑是
 
,海邊有許多曬鹽池,這種結(jié)晶方法是
 
 結(jié)晶法,這種方法得到的是粗鹽,實驗室去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)的一般步驟是:溶解、
 
、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率;若要去除粗鹽中可溶性的雜質(zhì)氯化鎂和氯化鈣,可以依次加入過量的氫氧化鈉和
 
 (填名稱)兩種溶液,任意寫出其中一個化學方程式
 

(2)粗鹽提純后可得精鹽,小明同學用天平稱取NaCl固體16.0g,量取蒸餾水112ml(水的密度為1g/cm3),配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液,該氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
 
.若用托盤天平稱量所需的氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤,應(yīng)
 

A.增加適量氯化鈉固體    B.減少適量氯化鈉固體    C.調(diào)節(jié)游碼     D.添加砝碼
將氯化鈉和水依次倒入燒杯中,用玻璃棒攪拌,其目的是
 

(3)小華同學采用以下方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).向10克氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖所示是鋰原子的構(gòu)成示意圖,根據(jù)圖示信息回答下列問題:
①整個鋰原子
 
(填“顯”或者“不顯”)電性;
②畫出鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

a.碳酸氫銨、b.油脂、c.紫銅、d.聚乙烯、e.葡萄糖 五種物質(zhì)中,選擇適當物質(zhì)填空:①可用作人體直接供能的物質(zhì)是
 
;(填序號,下同)②屬于有機合成材料的是
 
;③由原子構(gòu)成的物質(zhì)是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

空氣、水是人類賴以生存的自然資源.
(1)空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體等,是一種
 
(填物質(zhì)類別),綠色植物能在空氣中發(fā)生光合作用,說明在空氣中還含有
 
;人類時刻都離不開空氣,是因為空氣中的氧氣能
 

(2)天然水中含有許多雜質(zhì),將天然水變成純水的方法是
 
.人們可以從海水中提取食鹽,在實驗室中可以利用
 
的方法從食鹽水中得到氯化鈉晶體.

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