Question

為了將Na₂SO₄和FeCl₃混合溶液中的SO₄^2-、Cl^-、Fe³⁺分別完全轉(zhuǎn)化成沉淀，化學(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行了如下操作：
（1）向混合溶液中加入甲溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，得到紅褐色沉淀A和無(wú)色濾液．
（2）向（1）所得到的濾液中加入乙溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀B和無(wú)色濾液．
（3）向（2）所得到的濾液中加入丙溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，過(guò)濾，得到不溶于稀硝酸的白色沉淀C．
回答：甲是

 

，乙是

 

，丙是

 

；
A是

 

，B是

 

．C是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)氫氧化鐵的沉淀為紅褐色，要將SO₄^2-、Cl^-依次轉(zhuǎn)化為沉淀，若先加入AgNO₃溶液，溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，造成第（2）步有兩種沉淀，所以一般是先將SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀，后將Cl^-轉(zhuǎn)化為沉淀．

解答：解：（1）有已有知識(shí)可知紅褐色沉淀為氫氧化鐵，所以加入的溶液甲應(yīng)為堿溶液，可能為NaOH（或KOH）等；
（2）若先加入AgNO₃溶液，溶液中的Cl^-和SO₄^2-均可以和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以一般是先將SO₄^2-轉(zhuǎn)化為沉淀，后將Cl^-轉(zhuǎn)化為沉淀；又因?yàn)榘咨�沉淀B不溶于稀硝酸因改為BaSO₄；加入的溶液乙應(yīng)為鋇鹽，可能為Ba（NO₃）₂（或BaCl₂）；
（3）將Cl^-轉(zhuǎn)化為沉淀時(shí)，由于得到不溶于稀硝酸的白色沉淀C，所以加入的試劑丙為AgNO₃；生成的白色沉淀C為AgCl．
故答案為：NaOH（或KOH）；Ba（NO₃）₂（或BaCl₂）；AgNO₃；Fe（OH）₃；BaSO₄；AgCl．

點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的除去（檢驗(yàn)）是化學(xué)的重點(diǎn)，也是考試的熱點(diǎn)之一，了解物質(zhì)或離子的化學(xué)性質(zhì)，是本題解題的關(guān)鍵．