Question

某課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取40g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：

	第一份	第二份	第三份	第四份
加入氯化鋇溶液質(zhì)量（g）	10	20	30	40
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量（g）	2.33	4.66	6.99	6.99

若有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，請分析計算：
（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，此反應(yīng)的基本類型

 

．
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是多少．
（3）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為多少．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：分析數(shù)據(jù)可知，第三份混合物的溶液跟30g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液恰好完成反應(yīng)，且得到硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為6.99g．由6..99g沉淀、40g固體混合物和30g氯化鋇溶液根據(jù)氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式就可以計算出本題答案．

解答：解：
（1）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl符合兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
設(shè)：30g未知質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液中所含氯化鋇的質(zhì)量為x，混合物中硫酸鈉的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142    208  233
y      x    6.99g

142

y

=

208

x

=

233

6.99g

y=4.26g    x=6.24g
未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為

6.24g

30g

×100%=20.8%
答案：
（1）復(fù)分解反應(yīng)
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量是4.26g   
（3）未知氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為20.8%

點評：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．計算時要注意．