Question

為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱(chēng)取20g黃銅（銅和鋅的合金）樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：
(1)該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）。

Answer 1

解：100g9.8%的稀硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g×9.8%==9.8g
設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，充分反應(yīng)后生成氫氣質(zhì)量為z。
Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑
65　98　　　161　　2
x　　9.8g　　y　　z

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.1%。