Question

10．食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣、硫酸銅等鹽在生活中有廣泛用途．
（1）用下圖方法可進行粗鹽提純，其中操作②的名稱為過濾．

（2）海水曬鹽過程中，還能得到氯化鎂（MgCl₂）．工業(yè)上利用氯化鎂在通電條件下分解，獲得鎂和氯氣（C1₂）．寫出這一反應的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）腌制咸鴨蛋需要合適溶質質量分數的食鹽水．現(xiàn)有10千克溶質質量分數為25%的食鹽水，若將其稀釋到20%，需加水2.5千克．
（4）用pH試紙測定一杯純堿溶液的酸堿性的具體操作是用玻璃棒蘸取少量純堿溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
實驗測得該溶液為堿 性．用稀鹽酸可以檢驗食鹽中混有少量的純堿，請用化學方程式表示其原理Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（5）純堿與小蘇打性質上有一區(qū)別是小蘇打受熱會分解，分解的產物為純堿、二氧化碳、水．請用化學方程式表示2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（6）硫酸銅與石灰乳配制波爾多液，但波爾多液不能用鐵桶盛放，其原理請用化學方程式表示Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（7）已知t℃時碳酸鈉的飽和溶液的溶質質量分數是為20%，則該溫度下碳酸鈉的溶解度為25g．

Answer 1

分析 （1）過濾可以將固體與液體分開；
（2）根據反應物、生成物和條件書寫化學方程式；
（3）根據溶液稀釋前后溶質的質量不變分析；
（4）根據溶液酸堿度的測定方法，進行分析解答即可；
（5）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可；
（6）根據鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵解答；
（7）根據飽和溶液中溶質質量分數=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，結合溶解度的含義進行分析解答即可．

解答 解：（1）圖中將固體與液體分開的操作是過濾；
（2）氯化鎂在通電條件下分解，生成鎂和氯氣（Cl₂），方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）設需加水質量為x，
10kg×25%=（10kg+x）×20%
x=2.5kg
（4）用pH試紙測定純堿溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量純堿溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．實驗測得該溶液為堿性，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）小蘇打受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（6）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（7）t℃時某飽和溶液的溶質質量分數為20%，設該溫度下該物質的溶解度為x，則$\frac{x}{x+100g}×$100%=20%，x=25g．
故答案為：
（1）過濾；
（2）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；
（3）2.5；
（4）用玻璃棒蘸取少量純堿溶液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH；堿；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（5）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（6）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄
（7）25．

點評 理解過濾法分離混合物的原理，化學方程式的書寫以及溶液有關計算是解題的關鍵．考查學生書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．