Question

14．A、B、C、D、E為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程是2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）C的化學(xué)式為Fe；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程是CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）上圖轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是稀硫酸過(guò)量，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣；
寫(xiě)出產(chǎn)生無(wú)色氣體E的反應(yīng)化學(xué)方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)A為紫紅色金屬，所以A為銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無(wú)色氣體E，所以C為鐵單質(zhì)，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，無(wú)色氣體E為氫氣，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行驗(yàn)證即可．

解答 解：（1）A為紫紅色金屬，所以A為銅，銅和氧氣加熱會(huì)生成氧化銅，所以B為氧化銅，B與過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成的X溶液為硫酸和硫酸銅溶液，X溶液和C反應(yīng)生成了淺綠色溶液，銅和無(wú)色氣體E，所以C為鐵單質(zhì)，亞鐵離子在溶液中顯淺綠色，所以D為硫酸亞鐵，無(wú)色氣體E為氫氣，經(jīng)過(guò)驗(yàn)證，推導(dǎo)正確，所以反應(yīng)①是銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學(xué)方程式是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）通過(guò)推導(dǎo)可知，C的化學(xué)式為Fe；
（3）反應(yīng)②是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式是：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）通過(guò)推導(dǎo)可知，C是鐵，鐵和硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，所以轉(zhuǎn)化中產(chǎn)生無(wú)色氣體E的原因是：稀硫酸過(guò)量，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
故答案為：（1）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（2）Fe；
（3）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（4）稀硫酸過(guò)量，鐵和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．