Question

在實驗操作考試訓(xùn)練中，小強同學(xué)發(fā)現(xiàn)一瓶標簽破損的稀硫酸，為了測定其濃度，取出40g稀硫酸，加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生沉淀與加和硝酸鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖：
（1）產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量是

 

g
（2）在a點表示恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液顯

 

（填酸或堿）性
（3）請計算該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，根據(jù)產(chǎn)生沉淀與加硝酸鋇溶液質(zhì)量關(guān)系圖，分析產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量．
（2）根據(jù)溶液的生成物分析溶液的酸堿性；
（3）根據(jù)硫酸與硝酸鋇的反應(yīng)，由沉淀的質(zhì)量求出稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量，再求出稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由產(chǎn)生沉淀與加硝酸鋇溶液質(zhì)量關(guān)系圖可知，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，23.3g．
（2）由產(chǎn)生沉淀與加硝酸鋇溶液質(zhì)量關(guān)系圖可知，在a點表示硫酸與硝酸鋇恰好完全反應(yīng)，生成了硝酸的溶液，溶液顯酸性．
（3）設(shè)稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x
H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃
98               233
x                23.3g

98

233

=

x

23.3g

  解得：x=9.8g
該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是：

9.8g

40g

×100%=24.5%
故答為：（1）23.3；（2）酸；（3）該稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是24.5%．

點評：本題主要考查了根據(jù)化學(xué)方程的計算，難度不大，會從圖象中獲取信息是正確解決本題的關(guān)鍵．