Question

19．化學語言包括文字語言、符號語言、圖表語言等．
（1）用文字描述下列化學符號的意義：
①2CH₄2個甲烷分子；   ②3K⁺3個鉀離子；   ③3O3個氧原子；   ④$\stackrel{+2}{S}$+2價的硫元素；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：
①鐵和硫酸銅溶液Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；       ②鎂條在純氧中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；
③過氧化氫受熱分解2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；     ④氫氧化鋇溶液和硫酸Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）A、B二個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（燒杯中水溫為10℃，不考慮溶解過程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，按圖分析，10℃時A、B燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是相等（填“相等”或“不相等”）．其它條件不變，將B燒杯中的溫度升到50℃時，B燒杯中的溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：①升溫；②加水．

Answer 1

分析 （1）本題考查化學用語的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地表達其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式，才能熟練準確的解答此類題目；
（2）首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）據(jù)溶解度曲線知10℃時甲、乙的溶解度相同解答；據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大．

解答 解：（1）①化學式前面加上數(shù)字就只表示幾個這樣的分子，故2CH₄表示2個甲烷分子；
②離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字，故3K⁺表示3個鉀離子；
③原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以3O表示3個氧原子；
④元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數(shù)字表示，正負號在前，數(shù)字在后，所以$\stackrel{+2}{S}$表示+2價的硫元素；
（2）①鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②鎂條在純氧中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學方程式為：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
③過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
④稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）有已知條件A、B兩個燒杯中盛有相同質(zhì)量的水，10℃時甲、乙的溶解度相同，故分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后A、B燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是相等；由于乙的溶解度隨溫度的升高而減小，故其它條件不變，將B燒杯中的溫度升到50℃時，B中會有新的晶體析出，故B燒杯中的溶液是飽和溶液；
據(jù)甲的溶解度曲線知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，故若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有升高溫度和增加溶劑水
故答案為：（1）①2個甲烷分子；②3個鉀離子；③3個氧原子；④+2價的硫元素；（2）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；②2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO；③2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；④Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；（3）相等 飽和 升溫  加水

點評 本題難度較大，主要考查了化學符號的書寫和根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學生的理解能力、分析能力和解決問題的能力