Question

11．向26.4g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中滴加稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止共用去稀硫酸98g，稱得剩余液體的質量為120g．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，求出二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量求出碳酸鈉、生成的硫酸鈉的質量，再根據(jù)溶質的質量分數(shù)求出反應后溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答 解：（1）由題意可知，生成的二氧化碳的質量為：98g+26.4g-120g=4.4g
設原混合物中碳酸鈉的質量為x，生成Na₂SO₄的質量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106          142   44
x             y    4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{142}{y}=\frac{44}{4.4g}$   解得：x=10.6g  y=14.2g
（2）原混合物中硫酸鈉的質量為：26.4g-10.6g=15.8g
后溶液中Na₂SO₄的總質量為：15.8g+14.2g=30g
反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為：$\frac{30g}{120g}×100%$=25%
答案：（1）原混合物中碳酸鈉的質量為10.6g；（2）反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為25%．

點評 計算反應后溶液的溶質質量分數(shù)時，要注意原混合物中的硫酸鈉因溶解也是反應后溶液中溶質的一部分．根據(jù)質量守恒定律，反應質量所得溶液質量=固體混合物的質量+所加入稀硫酸的質量-反應放出二氧化碳的質量．