Question

2．小容家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻的．為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關系．小容進行了如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應，生成監(jiān)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【實驗探究】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	試驗一	實驗二	實驗三
試驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現象	鋁片表面產生氣泡較快
實驗結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬的活動性順序中的相對位置關系是Al Cr Cu（從左至右金屬活動性逐漸減弱）

【交流討論】
（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（2）實驗一試管中發(fā)生反應的化學方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小陽提出硫酸銅溶液代替上述實驗中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，小燕認為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱．
（4）小珍認為只要選用三種試劑進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是鋁、硫酸鉻溶液、銅．
【歸納總結】比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱；
②通過金屬與相關鹽溶液的實驗，根據反應能否發(fā)生等情況判斷．

Answer 1

分析 【實驗過程】根據所學金屬活動順序可知銅不能與硫酸反應，鋁可以與硫酸反應，進而解決問題；
【交流與討論】（1）打磨金屬表面一般是除去表面的氧化物薄膜；
（2）根據鉻和硫酸反應生成硫酸鉻和氫氣進行分析；
（3）根據實驗目的進行分析；
（4）根據金屬活動性順序進行分析；
【歸納】可結合實驗的過程及課本知識進行總結．

解答 解：【實驗過程】根據我們學過的知識可知，銅與稀硫酸不反應，根據圖示現象可知，鋁與稀硫酸反應比較快，所以

試驗一	實驗二	實驗三
試驗 方案
實驗 現象	鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色．	無明顯現象	鋁片表面產生氣泡較快
實驗結論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較慢．	銅不與稀硫酸反應	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應，反應速率較快
	三種金屬的活動性順序中的相對位置關系是 Al Cr Cu（從左至右金屬活動性逐漸減弱）

【交流與討論】（1）因為比較活潑的金屬表面有一層氧化膜，不活潑的表面有污物，所以用砂紙打磨金屬片的目的是：除去金屬表面氧化物；
（2）由題中信息可知，鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液，結合實驗一有氣泡產生，應該是氫氣，化學方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）用硫酸銅溶液，只能證明A1、Cr比銅活潑，無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
（4）小珍認為只要選用三種試劑進行實驗就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關系，這三種藥品可以是：鋁、硫酸鉻溶液、銅；
【歸納】①通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱．
故答案為：【實驗過程】鉻片表面產生氣泡緩慢，溶液變藍色；Al Cr Cu；
【交流與討論】（1）除去金屬表面氧化物；
（2）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）無法比較鉻和鋁的金屬活動性強弱；
（4）鋁、硫酸鉻溶液、銅；
【歸納】通過金屬與酸反應判斷金屬活動性強弱．

點評 本題考查的是金屬的活動性順序的探究，是近幾年來中考考查的重點內容之一．本題型考查實驗設計的同時，也考查了學生對實驗設計題的評價能力，希望同學們認真把握