氫氧化物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 4.2 | 8.6 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
A. | 溶液A中只含有3種陽離子 | |
B. | 為保證產(chǎn)品純度并減少產(chǎn)品損失,溶液B的pH可容許的范圍為3.2-6.7 | |
C. | 洗滌產(chǎn)品時(shí)可向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液來判斷是否洗凈 | |
D. | 由流程可知SiO2既不溶于水也不溶于酸 |
分析 本題考查堿的制備.組成礦石的四種氧化物中僅SiO2不與鹽酸反應(yīng),其余三種均能反應(yīng):
MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl═CuCl2+H2O,溶液A的pH<1,說明反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性,鹽酸過量,因此溶液A中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;要使Mg(OH)2純度高、損失少,必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi),即6.7<pH<8.6的范圍內(nèi);
考慮硝酸銀溶液與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀.
解答 解:A、溶液A中共含有4種陽離子,它們是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+;故錯(cuò)誤;
B、為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失,并便于操作,溶液B的pH可容許的范圍為6.7~8.6,即必須把pH控制在氯化銅能完全沉淀、但氯化鎂不能沉淀的范圍內(nèi).故錯(cuò)誤.
C、因?yàn)橄跛徙y溶液與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀,則洗滌產(chǎn)品時(shí)可向最后一次洗滌液中加入AgNO3溶液來判斷是否洗凈,故說法正確;
D、由流程可知SiO2既不溶于水也不溶于酸,說法正確.
故選AB.
點(diǎn)評 化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分,也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù),掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系,并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ,對化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察,還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法.
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電解水時(shí)在正極產(chǎn)生氧氣 | |
B. | 水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的 | |
C. | 可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水 | |
D. | 在凈化水的操作中,蒸餾的凈化程度最高 |
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序號 | 物質(zhì) | 選用試劑 | 操作 |
A | CO2(CO) | O2 | 點(diǎn)燃 |
B | NaOH溶液(Na2SO4) | Ba(OH)2溶液 | 加入過量試劑,過濾 |
C | KNO3溶液(KOH) | CuSO4溶液 | 加入適量試劑,過濾 |
D | NaCl(Na2CO3) | 稀鹽酸 | 加入過量試劑,蒸發(fā) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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A. | 鐵器生銹 水果腐爛 | |
B. | 水的蒸發(fā) 水的電解 | |
C. | 活性炭除去冰箱中的異味 石蠟燃燒 | |
D. | 氫氧化鈉固體潮解 汽油揮發(fā) |
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A. | 濃硫酸 | B. | 生石灰 | C. | 燒堿固體 | D. | 氯化鈣固體 |
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