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在pH=1的無色水溶液中，下列離子能大量共存的是
[     ]
A．SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣
B．Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+
C．Cl﹣、MnO4﹣、K+、Na+
D．Na+、Cl﹣、CO32﹣、K+
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?下城區(qū)二模）實驗老師發(fā)現(xiàn)，他一周前配好的無色透明的葡萄糖溶液變成了黃色，他對產生此現(xiàn)象的原因十分好奇，進行了如下實驗探究．
【實驗1】在具有支管的試管中先加入2mL10%的NaOH溶液，再用20%的葡萄糖溶液注滿試管，并按圖組裝裝置．打開止水夾，捏癟氣球排盡空氣，然后從支管處通入氧氣至氣球重新鼓起時關閉止水夾．室溫下（22℃）約5分鐘后葡萄糖溶液就轉變?yōu)辄S色，20分鐘后變?yōu)樽厣珰馇驘o明顯變化；長時間放置時氣球慢慢變癟．
【實驗2】取多支試管進行實驗，探究影響葡萄糖溶液變色的外界因素，如表所示，實驗過程中使用無色試管，而且放置過程中，試管口塞上橡皮塞．
編號 所加的物質 溫度 pH 變色情況
A 80mL蒸餾水 20g葡萄糖 22℃ 7 28天后呈極淺黃色
B 80mL自來水 20g葡萄糖 22℃ 6.8 6天后呈極淺黃色
C 80mL礦泉水 20g葡萄糖 22℃ 7.1 13天后呈極淺黃色
D 80mL蒸餾水 5g葡萄糖 22℃ 7 60天后仍無明顯變化
E 80mL蒸餾水 30g葡萄糖 22℃ 7 18天后呈極淺黃色
F 80mL蒸餾水 20g葡萄糖 0℃ 7 60天后仍無明顯變化
G 80mL蒸餾水 20g葡萄糖 60℃ 7 12天后呈極淺黃色
H 80mL蒸餾水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 22℃ 3 60天后仍無明顯變化
I 80mL蒸餾水+1mL氫氧化鈉溶液 20g葡萄糖 22℃ 11 7分鐘后呈極淺黃色
【查閱資料】葡萄糖被氧化后的生成物為葡萄糖二酸，是一種無色晶體，溶于水也不會使溶液變黃；葡萄糖溶液顯色現(xiàn)象的發(fā)生，是放置過程中生成的5-HMF（分子式為C6H6O3）及其聚合物等有色物質共同作用的結果，但5-HMF的形成與氧氣無關．
請根據(jù)以上信息回答問題：
（1）無色透明的葡萄糖溶液能透過
所有色
所有色
光．
（2）實驗1中氣球變癟的原因有
氧氣透過氣球壁擴散出去或氧氣和葡萄糖發(fā)生了反應或氧氣溶解到水中
氧氣透過氣球壁擴散出去或氧氣和葡萄糖發(fā)生了反應或氧氣溶解到水中
．（寫出1點即可）
（3）小明認為通過比較試管A、H和I，可得出pH越大葡萄糖溶液變色越快的結論．請糾正此實驗設計中的錯誤：
A試管沒有控制變量，應該再增加1mL蒸餾水
A試管沒有控制變量，應該再增加1mL蒸餾水
．
（4）除了酸堿度會影響葡萄糖溶液的變色速度外，分析實驗2，還可以得出的結論是
水中的礦物質會加速葡萄糖溶液的變色；溫度越高、葡萄糖溶液濃度越大，葡萄糖溶液變色越快
水中的礦物質會加速葡萄糖溶液的變色；溫度越高、葡萄糖溶液濃度越大，葡萄糖溶液變色越快
．
（5）如果將變成極淺黃色的葡萄糖注射液注射到人體內，對人體會有副作用嗎？請猜測并說明理由：
可能會有副作用，因為葡萄糖發(fā)生了化學變化，5-HMF及其聚合物等有色物質可能會影響人體健康
可能會有副作用，因為葡萄糖發(fā)生了化學變化，5-HMF及其聚合物等有色物質可能會影響人體健康
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?東臺市二模）Ⅰ．探究：實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小強和小華同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

提出問題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A
A

A．酸           B．堿          C．鹽
查閱資料：①初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3．
②Na2CO3和NaHCO3溶液都呈堿性．
③測定室溫（20℃）時，四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下：
物質 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度g 36 109 215 9.6
得出結論：小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是
NaHCO3
NaHCO3
．
設計實驗并繼續(xù)探究：
（1）小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測得pH＞7，這瓶試劑不可能是
NaCl
NaCl
．
（2）小強為了確定該溶液是哪種溶液，他又進行了如下實驗：
操作步驟 實驗現(xiàn)象 結論及化學方程式
取樣于試管中，滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
 產生大量的氣泡 該溶液是
Na2CO3
Na2CO3
，反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
拓展與應用：確定該溶液還可以選擇與小強不同的試劑，你選擇的試劑是
CaCl2或Ca（OH）2等
CaCl2或Ca（OH）2等
（要求類別不同），對應的現(xiàn)象是
產生白色沉淀
產生白色沉淀
．
反思與評價：小淇認為上述探究存在問題，她的理由是
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液
該溶液也有可能是放置較長時間已變質的NaOH溶液
．
Ⅱ．計算：某固體物質由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質量y（單位：g）有如圖所示的關系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質量各為多少克？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．
要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下列四種溶液中的一種：①硫酸鎂溶液 ②硫酸鈉溶液 ③硫酸溶液 ④硫酸銨溶液
【查閱資料】
①常溫下，相關物質的溶解度如下：
物質 MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水任意比互溶
②（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（1）【實驗探究】小明認為王老師的提示猜想 ②不正確，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20%
．
（2）為確定其它幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，并跟標準比色卡對照
溶液pH小于7
猜想③成立
小雅對小明實驗操作②的結論評價是結論不正確，理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
；
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取該溶液少許于試管中，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，
向試管中加入少量NaOH溶液并加熱，


將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產生，
有刺激性氣味的氣體產生，


紅色石蕊試紙變藍
紅色石蕊試紙變藍
 猜想④成立，該反應的化學方程式為
（NH4）2SO4+2NaOH
（NH4）2SO4+2NaOH


  △  
.
 
=Na2SO4+2NH3↑+2H2O
  △  
.
 
=Na2SO4+2NH3↑+2H2O

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廣元）某研究性學習小組為了探究實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質．該小組同學進行了如下實驗探究：
[提出問題]
猜想Ⅰ：沒變質，全部是NaOH；
猜想Ⅱ：可能部分變質，固體是NaOH和 Na2CO3的混合物；
猜想Ⅲ：可能全部變質，固體是Na2CO3．
[查閱資料]
①已知反應：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
②部分鹽溶液在常溫下的pH值如下：
鹽溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2
pH 等于7 大于7 等于7
[設計方案并進行實驗]請你與她們一起共同完成實驗，并回答所給問題；
實驗方案1：
取該樣品少量于試管中，加入適量的水振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無色酚酞試液，觀察到溶液變成紅色．結論：樣品中一定有NaOH．
實驗方案2：
（1）稱取上述氫氧化鈉固體樣品5.3g溶于50ml水配成溶液，向溶液中滴加過量氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．說明久置固體中，一定含有
Na2CO3
Na2CO3
（填化學式）．滴加過量氯化鋇溶液的目的是
保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應
保證所取樣品中的碳酸鈉完全反應
．
（2）將（1）所得溶液靜置，取上層清液，滴加酚酞試液，酚酞試液變紅，說明久置固體中，一定含有
NaOH
NaOH
（填化學式）．
[反思評價]小明同學認為實驗方案1得出的結論不正確，其理由是
碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
碳酸鈉溶液也呈堿性，其溶液也可使酚酞變紅
．
[實驗結論]通過實驗，說明上述猜想
Ⅱ
Ⅱ
是正確的．
[拓展]該小組同學為驗證上述實驗的可靠性，繼續(xù)將上述白色沉淀過濾、洗凈、干燥，稱量得其質量為1.97g，則原樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)為
80%
80%
（假定試劑中無其它雜質）．
[表達]久置的氫氧化鈉變質的原因是
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

一次趣味化學活動中，王老師向同學們展示了一瓶標簽受損的無色溶液，如圖所示．要求同學們進行探究：確認這瓶溶液究竟是什么溶液？
【提出猜想】王老師提示：這瓶無色溶液只能是下面四種溶液中的一種：
①硫酸鎂溶液②硫酸鈉溶液③硫酸溶液④硫酸銨溶液
【查閱資料】（1）常溫下，相關物質的溶解度如下：
物質 MgSO4 Na2SO4 （NH4）2SO4 H2SO4
溶解度 35.1g 19.5g 75.4g 與水以任意比互溶
（2）（NH4）2SO4的水溶液顯酸性
（3）含NH4+的鹽與堿混合受熱，會放出NH3
【實驗探究】（1）通過查閱資料，小明同學認為猜想②不成立，原因是
常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20%
常溫下Na2SO4溶液的溶質質量分數(shù)不可能達到20%
．
（2）為確定其他幾種猜想是否正確，小明同學繼續(xù)進行探究：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
①取該溶液少許于試管中，向其中滴加幾滴
NaOH
NaOH
溶液		 溶液中有白色沉淀生成 猜想①成立
②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙上，和比色卡對照 溶液的pH小于7 猜想③成立
小雅同學認為小明實驗操作②的結論不正確，她的理由是
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
（NH4）2SO4溶液也呈酸性
．
（3）請你設計實驗方案，確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論
取該溶液少許于試管中，
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
加入少量的NaOH溶液，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍
有刺激性氣味的氣體產生，紅色石蕊試紙變藍
 猜想④成立，該反應的化學方程式
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（NH4）2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2NH3↑+2H2O
（4）定量探究
硫酸銨的制備：工業(yè)上用硫鐵礦（主要成分是FeS2），經過沸騰焙燒爐內通空氣燃燒生成SO2和Fe2O3，SO2經催化劑和氧氣的共同作用在接觸室內轉化為SO3，最后SO3在吸收塔內和水的共同作用轉化為H2SO4．實驗室就是用制得H2SO4溶液中通NH3相互化合制得一瓶上述132g20%（NH4）2SO4溶液．（反應中不考慮物質的損耗）思考：①在工業(yè)上要把硫鐵礦先碾成粉末再反應的原因是
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
增大硫鐵礦與空氣的接觸面積
．②要制得132g20%（NH4）2SO4溶液，需含40% FeS2的硫鐵礦的質量是
30
30
 g．

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